Поставьте знак равенства и расставьте коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:

Для решения заданий методом электронного баланса нужно определить, кто меняет степень окисления, записать полуреакции, найти коэффициенты через наименьшее общее кратное (НОК) и перенести их в уравнение. ### Задание 4 1) $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe}$ - Окислитель: $\text{Fe}^{+3}$, восстановитель: $\text{Al}^0$ - Окисление: $\text{Al}^0 - 3\text{e} \rightarrow \text{Al}^{+3}$ - Восстановление: $\text{Fe}^{+3} + 3\text{e} \rightarrow \text{Fe}^0$ 2) $3\text{Ca} + 2\text{C} \rightarrow \text{Ca}_3\text{C}_2$ (В условии опечатка, вероятно имеется в виду $2\text{Ca} + \text{C} \rightarrow \text{Ca}_2\text{C}$ или подобных, но $\text{Ca}_2\text{C}$ или $\text{CaC}_2$ требуют уточнения. Стандартно: $2\text{Ca} + 2\text{C} \rightarrow 2\text{CaC}_2$ - это не ОВР, Ca не меняет степень. Если реакция $\text{Ca} + 2\text{C} \rightarrow \text{CaC}_2$, то $\text{Ca}^0 - 2\text{e} \rightarrow \text{Ca}^{+2}$, $\text{C}^0 + 1\text{e} \rightarrow \text{C}^{-1}$. Коэфф: $1$ и $2$.) 3) $2\text{Al} + 3\text{S} \rightarrow \text{Al}_2\text{S}_3$ - Окислитель: $\text{S}^0$, восстановитель: $\text{Al}^0$ - Окисление: $\text{Al}^0 - 3\text{e} \rightarrow \text{Al}^{+3}$ - Восстановление: $\text{S}^0 + 2\text{e} \rightarrow \text{S}^{-2}$ 4) $\text{Si} + 2\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}_2\text{Si}$ - Окислитель: $\text{Si}^0$, восстановитель: $\text{Mg}^0$ - Окисление: $\text{Mg}^0 - 2\text{e} \rightarrow \text{Mg}^{+2}$ - Восстановление: $\text{Si}^0 + 4\text{e} \rightarrow \text{Si}^{-4}$ 5) $2\text{Al} + \text{Cr}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Cr} + \text{Al}_2\text{O}_3$ - Окислитель: $\text{Cr}^{+3}$, восстановитель: $\text{Al}^0$ - Окисление: $\text{Al}^0 - 3\text{e} \rightarrow \text{Al}^{+3}$ - Восстановление: $\text{Cr}^{+3} + 3\text{e} \rightarrow \text{Cr}^0$ 6) $\text{CaO} + 3\text{C} \rightarrow \text{CaC}_2 + \text{CO}$ - Окислитель: $\text{C}^0$ (часть), восстановитель: $\text{C}^0$ (часть) 7) $\text{C} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{CH}_4$ - Окислитель: $\text{C}^0$, восстановитель: $\text{H}_2^0$ 8) $\text{Si} + 2\text{Cl}_2 \rightarrow \text{SiCl}_4$ - Окислитель: $\text{Cl}_2^0$, восстановитель: $\text{Si}^0$ 9) $4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3$ - Окислитель: $\text{O}_2^0$, восстановитель: $\text{Fe}^0$ 10) $\text{N}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}$ - Окислитель: $\text{O}_2^0$, восстановитель: $\text{N}_2^0$ ### Задание 5* 1) $3\text{P} + 5\text{HNO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{H}_3\text{PO}_4 + 5\text{NO}$ - Окислитель: $\text{N}^{+5}$, восстановитель: $\text{P}^0$ 2) $\text{C} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{CO}_2 + 4\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ - Окислитель: $\text{N}^{+5}$, восстановитель: $\text{C}^0$ 3) $\text{ZnS} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + 8\text{NO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$ - Окислитель: $\text{N}^{+5}$, восстановитель: $\text{S}^{-2}$