При сгорании 4,32 г органического вещества А образуется 5,04 л (н. у.) углекислого газа, 2,43 г воды и 1,59 г карбоната натрия.

Для решения задачи №33 проанализируем данные: 1. Найдем количество вещества продуктов сгорания: $n(CO_2) = \frac{5,04 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,225 \text{ моль}$. В этом количестве содержится $0,225 \text{ моль}$ атомов углерода. $n(H_2O) = \frac{2,43 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,135 \text{ моль}$. В этом количестве содержится $0,135 \times 2 = 0,27 \text{ моль}$ атомов водорода. $n(Na_2CO_3) = \frac{1,59 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} = 0,015 \text{ моль}$. В этом количестве содержится $0,015 \times 2 = 0,03 \text{ моль}$ атомов натрия и $0,015 \text{ моль}$ атомов углерода. 2. Проверим наличие кислорода и определим формулу: Масса углерода: $m(C) = (0,225 + 0,015) \times 12 = 0,24 \times 12 = 2,88 \text{ г}$. Масса водорода: $m(H) = 0,27 \times 1 = 0,27 \text{ г}$. Масса натрия: $m(Na) = 0,03 \times 23 = 0,69 \text{ г}$. Суммарная масса элементов: $2,88 + 0,27 + 0,69 = 3,84 \text{ г}$. Так как масса вещества 4,32 г, значит, есть кислород: $m(O) = 4,32 - 3,84 = 0,48 \text{ г}$. $n(O) = \frac{0,48}{16} = 0,03 \text{ моль}$. Соотношение атомов $C : H : Na : O = 0,24 : 0,27 : 0,03 : 0,03 = 8 : 9 : 1 : 1$. Простейшая формула: $C_8H_9NaO_1$ (или с учетом строения, где есть карбоксильная группа, превращающаяся в карбонат — это соль органической кислоты). Вещество А — натриевая соль органической кислоты, например, этилбензоат или подобное производное, исходя из условия про «три заместителя у нечетных атомов» (вероятно, имеется в виду положение 1, 3, 5 в бензольном кольце). Более детально: 1) Молекулярная формула: $C_8H_9NaO_2$ (с учетом карбоксильной группы в исходном веществе). 2) Структурная формула: это соль, например, $CH_3-C_6H_4-COONa$ (соль метилбензойной кислоты). 3) Реакция: $CH_3-C_6H_4-COOH + NaOH \rightarrow CH_3-C_6H_4-COONa + H_2O$.