Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5г алюминия в соляной кислоте.

Для решения этой задачи составим уравнение химической реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$ 1. Рассчитаем количество вещества алюминия ($n$): Молярная масса алюминия $M(Al) = 27 \text{ г/моль}$. $n(Al) = \frac{m}{M} = \frac{4,5 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0,166... \approx 0,167 \text{ моль}$. 2. Определим количество вещества водорода ($n(H_2)$) по уравнению реакции: По уравнению из 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода. Составим пропорцию: $2 \text{ моль } Al - 3 \text{ моль } H_2$ $0,167 \text{ моль } Al - x \text{ моль } H_2$ $x = \frac{0,167 \cdot 3}{2} = 0,25 \text{ моль } H_2$. 3. Рассчитаем массу водорода ($m(H_2)$): Молярная масса водорода $M(H_2) = 1 \cdot 2 = 2 \text{ г/моль}$. $m(H_2) = n \cdot M = 0,25 \text{ моль} \cdot 2 \text{ г/моль} = 0,5 \text{ г}$. **Ответ:** Выделится 0,5 г водорода.