В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2SO3(г.) ⇌ 2SO2(г.) + O2(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации SO3 (X) и O2 (Y).

Для решения задачи воспользуемся таблицей концентраций (в моль/л): | Вещество | Исходная | Изменение | Равновесная | | :--- | :---: | :---: | :---: | | $SO_3$ | $0,8$ | $-0,6$ | $0,2$ | | $SO_2$ | $0$ | $+0,6$ | $0,6$ | | $O_2$ | $0$ | $+0,3$ | $0,3$ | Пояснение: 1. Так как уравнение реакции $2SO_3 \rightleftharpoons 2SO_2 + O_2$, коэффициенты показывают, что из 2 моль $SO_3$ образуется 2 моль $SO_2$ и 1 моль $O_2$. 2. Если равновесная концентрация $SO_2$ стала $0,6$ моль/л, значит, прореагировало $0,6$ моль/л $SO_3$ (соотношение 2:2). 3. Равновесная концентрация $SO_3$ (X): $0,8 - 0,6 = 0,2$ моль/л (вариант 2). 4. Концентрация $O_2$ (Y) увеличилась в два раза меньше, чем $SO_2$ (соотношение $SO_2:O_2 = 2:1$): $0,6 / 2 = 0,3$ моль/л (вариант 3). Ответ: X = 2, Y = 3.