На взаимодействие с 2,5 кг технического карбоната натрия потребовалась соляная кислота, содержащая 1,46 кг хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в образце технического карбоната натрия.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$ 2. Найдем количество вещества хлороводорода ($HCl$): $n(HCl) = \frac{m}{M} = \frac{1460 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 40 \text{ моль}$ (Молярная масса $HCl = 1 + 35,5 = 36,5$ г/моль). 3. По уравнению реакции на 2 моль $HCl$ приходится 1 моль $Na_2CO_3$. Найдем количество чистого карбоната натрия: $n(Na_2CO_3) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{40}{2} = 20 \text{ моль}$ 4. Вычислим массу чистого карбоната натрия: $m(Na_2CO_3) = n \cdot M = 20 \text{ моль} \cdot 106 \text{ г/моль} = 2120 \text{ г} = 2,12 \text{ кг}$ (Молярная масса $Na_2CO_3 = 23 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 3 = 106$ г/моль). 5. Найдем массу примесей в образце: $m(примесей) = m(образца) - m(Na_2CO_3) = 2,5 \text{ кг} - 2,12 \text{ кг} = 0,38 \text{ кг}$ 6. Вычислим массовую долю примесей: $w(примесей) = \frac{m(примесей)}{m(образца)} \cdot 100\% = \frac{0,38}{2,5} \cdot 100\% = 15,2\%$ Ответ: 15,2%