Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую цифрой.

### Задание 24 А) KOH и KCl — различить можно с помощью $MgCl_2$ (образуется осадок $Mg(OH)_2$). Ответ: 4. Б) KOH и $Ca(OH)_2$ — различить можно с помощью $Na_2CO_3$ (с $Ca(OH)_2$ образуется осадок $CaCO_3$, с KOH реакция не идет). Ответ: 1. В) $FeSO_4$ и $FeCl_2$ — различить можно с помощью $Ba(NO_3)_2$ (с $FeSO_4$ образуется белый осадок $BaSO_4$). Ответ: 3. Г) $Na_3PO_4$ и $Na_2SO_4$ — различить можно с помощью $Ba(NO_3)_2$ (в обоих случаях осадки, но обычно для фосфатов и сульфатов используют разные реагенты, однако, исходя из списка, $Ba(NO_3)_2$ подходит для осаждения $Ba_3(PO_4)_2$ или $BaSO_4$). Но по условию обычно подбирают так, чтобы с одним шла реакция, а с другим нет. Посмотрим на варианты: KOH, $Na_2CO_3$, $Ba(NO_3)_2$, $MgCl_2$, $NH_3$. $Ba(NO_3)_2$ дает осадки с обоими. Однако, $MgCl_2$ дает осадок с $Na_3PO_4$ ($Mg_3(PO_4)_2$), но не дает с $Na_2SO_4$. Ответ: 4. *Корректный порядок: 4134* ### Задание 25 А) $CH_4$ (метан) — топливо (природный газ). Ответ: 1. Б) $H_2O_2$ (пероксид водорода) — отбеливатель. Ответ: 4. В) $C_6H_5CH_3$ (толуол) — растворитель. Ответ: 2. *Ответ: 142* ### Задание 26 Пусть $x$ — масса добавляемого нитрата кальция. Масса соли в 150 г 10%-ного раствора: $150 \cdot 0,1 = 15$ г. Масса новой соли: $15 + x$. Новая масса раствора: $150 + x$. Уравнение: $\frac{15+x}{150+x} = 0,15$. $15 + x = 22,5 + 0,15x$ $0,85x = 7,5$ $x \approx 8,8$ г. **Ответ: 8,8** ### Задание 27 $M(Fe_3O_4) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 168 + 64 = 232$ г/моль. Количество вещества железной окалины: $n(Fe_3O_4) = \frac{139,2}{232} = 0,6$ моль. Согласно уравнению, при реакции 3 моль $Fe_3O_4$ выделяется 829 кДж. При реакции 0,6 моль выделится $Q = \frac{0,6 \cdot 829}{3} = 0,2 \cdot 829 = 165,8$ кДж. **Ответ: 165,8** ### Задание 28 $M(H_2SO_4) = 98$ г/моль. $n(H_2SO_4) = \frac{137,2}{98} = 1,4$ моль. Уравнение реакции: $BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2HCl$. По уравнению $n(BaCl_2) = n(H_2SO_4) = 1,4$ моль. $M(BaCl_2) = 137 + 71 = 208$ г/моль. Масса чистого $BaCl_2$ в образце: $m(BaCl_2) = 1,4 \cdot 208 = 291,2$ г. Массовая доля $BaCl_2$ в техническом образце: $w = \frac{291,2}{400} = 0,728$ или $72,8\%$. **Ответ: 72,8**