203. 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

Привет! Давай разберем эти задачи по химии. Приступим к расчетам. **203. Плотность раствора** Плотность $\rho = \frac{m}{V}$. Объем раствора $V = 1$ мл. Масса 1 мл раствора (учитывая, что 1 мл 25% раствора содержит 0,458 г растворенного вещества, нам нужно найти массу всего раствора). Однако, в условии дана масса только растворенного вещества. Если предположить, что 0,458 г — это масса вещества, составляющая 25% от массы раствора, то масса всего раствора $m = \frac{0,458}{0,25} = 1,832$ г. Тогда плотность $\rho = \frac{1,832 \text{ г}}{1 \text{ мл}} = 1,832$ г/мл. **204. Молярная концентрация** $C_M = \frac{1000 \cdot \rho \cdot w}{M}$. Пусть кислота $HNO_3$, $M(HNO_3) \approx 63$ г/моль. $C_M = \frac{1000 \cdot 1,2 \cdot 0,3}{63} \approx 5,71$ моль/л. **205. Массовая доля** Растворимость 36 г в 100 г воды. Масса раствора = 36 г + 100 г = 136 г. $w = \frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{р-ра}}} \cdot 100\% = \frac{36}{136} \cdot 100\% \approx 26,47\%$. **206. Масса соли** $w = 8,44\% = 0,0844$. Пусть $m_c$ — масса соли. $\frac{m_c}{m_c + 100} = 0,0844$. $m_c = 0,0844 \cdot m_c + 8,44 \Rightarrow m_c(1 - 0,0844) = 8,44 \Rightarrow 0,9156 \cdot m_c = 8,44 \Rightarrow m_c \approx 9,22$ г. **207. Массовая доля HCl** 10 моль $H_2O$ = 180 г. 1 моль $HCl$ = 36,5 г. $w = \frac{36,5}{180 + 36,5} = \frac{36,5}{216,5} \approx 0,1686$ или $16,86\%$. **208. Формальдегид** Нам нужен 1 л раствора плотностью 1,11 г/мл. $m_{\text{р-ра}} = 1000 \cdot 1,11 = 1110$ г. Масса формальдегида $m_{\text{фор}} = 1110 \cdot 0,4 = 444$ г. Молярная масса $CH_2O = 30$ г/моль. $n = \frac{444}{30} = 14,8$ моль. $V_{\text{газа}} = 14,8 \cdot 22,4 \approx 331,52$ л. **209. Молярная концентрация** $m_{\text{исх}} = 2000 \text{ мл} \cdot 1,07 = 2140$ г. $m_{\text{NaCl}} = 2140 \cdot 0,1 = 214$ г. $n_{\text{NaCl}} = \frac{214}{58,5} \approx 3,66$ моль. После упаривания вдвое объем $V = 1$ л. $C_M = \frac{3,66}{1} = 3,66$ моль/л. **210. Мольные доли** Для 96% раствора этанола ($C_2H_5OH$, M=46) и 4% воды (M=18). $n_{\text{спирт}} = \frac{96}{46} \approx 2,087$ моль. $n_{\text{вода}} = \frac{4}{18} \approx 0,222$ моль. $x_{\text{спирт}} = \frac{2,087}{2,087 + 0,222} \approx 0,904$. $x_{\text{вода}} = 1 - 0,904 = 0,096$. **211. Нитрат бария** $m_{\text{воды}} = 50$ г. При 100 °C растворимость 34,2 г. В 50 г растворится $34,2 / 2 = 17,1$ г. При 0 °C растворимость 5,0 г. В 50 г растворится $5,0 / 2 = 2,5$ г. Выделится: $17,1 - 2,5 = 14,6$ г. **212. Смешивание кислот** 1-й раствор: $m_1 = 40 \cdot 1,5 = 60$ г. $m(HNO_3)_1 = 60 \cdot 0,96 = 57,6$ г. 2-й раствор: $m_2 = 30 \cdot 1,3 = 39$ г. $m(HNO_3)_2 = 39 \cdot 0,48 = 18,72$ г. Общая масса: $60 + 39 = 99$ г. Общая масса кислоты: $57,6 + 18,72 = 76,32$ г. $w = \frac{76,32}{99} \approx 0,7709$ или $77,09\%$.