Законы электролиза Фарадея

Question

Вопрос:

Законы электролиза Фарадея

Ответ ассистента

Accepted Answer

Скорее всего, ты имеешь в виду законы Фарадея для электролиза или теорию электролитической диссоциации Аррениуса. Давай разберем законы электролиза Фарадея, так как их обычно называют «законами», когда говорят об электролитах. ### Законы Фарадея для электролиза 1. **Первый закон Фарадея:** Масса вещества $m$, выделившегося на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества $q$ (заряду), прошедшему через электролит: $m = k \cdot q = k \cdot I \cdot t$ где: - $m$ — масса вещества (г); - $k$ — электрохимический эквивалент вещества (г/Кл); - $I$ — сила тока (А); - $t$ — время прохождения тока (с). 2. **Второй закон Фарадея:** Электрохимический эквивалент вещества прямо пропорционален его молярной массе $M$ и обратно пропорционален числу электронов $n$ (валентности), участвующих в реакции: $k = \frac{1}{F} \cdot \frac{M}{n}$ где: - $F$ — постоянная Фарадея ($F \approx 96485$ Кл/моль); - $M$ — молярная масса иона; - $n$ — число электронов, присоединенных или отданных ионом. ### Объединенный закон Фарадея Если объединить эти два закона, получим общую формулу: $m = \frac{M \cdot I \cdot t}{n \cdot F}$ Это позволяет рассчитать, сколько вещества осядет на электроде, зная силу тока и время.

Законы электролиза Фарадея

Ответ ассистента

Другие решения