10. Слабыми электролитами являются ... (два ответа)

Привет! Давай разберем твою контрольную работу по химии. **10. Слабыми электролитами являются:** Ответ: **1, 4** ($Cr(OH)_3$ и $H_2S$). Это нерастворимое основание и слабая кислота. **11. Сокращенное ионное уравнение:** $Fe^{2+} + H_2S \rightarrow FeS\downarrow + 2H^+$ **12. Массовая доля соли:** 1) Находим массу соли в первом растворе: $150 \cdot 0,02 = 3$ г. 2) Находим массу соли во втором растворе: $350 \cdot 0,04 = 14$ г. 3) Общая масса соли: $3 + 14 = 17$ г. 4) Общая масса раствора: $150 + 350 = 500$ г. 5) Массовая доля: $(17 / 500) \cdot 100\% = 3,4\%$. **Ответ: 3,4%** **13. pH при разбавлении:** Концентрация уменьшилась в 2 раза, стала $0,1$ М ($10^{-1}$ М). $pH = -\lg[H^+] = -\lg(10^{-1}) = 1$. **Ответ: 1** **14. Дым и туман:** Это аэрозоли (система газ + частицы). **Ответ: 2** **15. Одинаковое осмотическое давление:** Называются изотоническими. **Ответ: 1** **16. Расчет для электролиза:** Уравнение: $4NaOH \rightarrow 4Na + 2H_2O + O_2$. Количество $O_2 = 11,2 / 22,4 = 0,5$ моль. По уравнению из 4 моль $NaOH$ получается 1 моль $O_2$, значит, для 0,5 моль нужно 2 моль $NaOH$. Масса $NaOH = 2 \cdot 40 = 80$ г. **Ответ: 80** **17. Протекторная защита:** Нужен металл более активный, чем свинец. Это цинк ($Zn$). **Ответ: 4** **18. Коэффициент:** Уравнение: $2KNO_2 + 2H_2SO_4 + 2KI \rightarrow 2K_2SO_4 + 2NO + I_2 + 2H_2O$. Восстановитель — $KI$. Коэффициент перед ним равен 2. **Ответ: 2** **19. Реакция с концентрированной кислотой:** При нагревании концентрированная серная кислота окисляет железо до трехвалентного состояния. **Ответ: 1**