3. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

3. Решение: Используем правило Вант-Гоффа: $\frac{v_2}{v_1} = \gamma^{\frac{\Delta t}{10}}$. По условию, $\frac{v_2}{v_1} = 27$, $\gamma = 3$. $27 = 3^{\frac{\Delta t}{10}}$ $3^3 = 3^{\frac{\Delta t}{10}}$ $3 = \frac{\Delta t}{10}$ $\Delta t = 30^{\circ}C$ Ответ: нужно увеличить температуру на 30°C. 4. Решение: Дано уравнение: $N_2(г.) + 3H_2(г.) \leftrightarrow 2NH_3(г.) + 90,12 \text{ кДж}$. Для смещения равновесия вправо (в сторону продуктов) необходимо: - Понизить температуру (реакция экзотермическая, идет с выделением тепла, поэтому понижение T смещает равновесие в сторону выделения тепла). - Повысить давление (слева 4 моль газа, справа 2 моль газа; повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего объема). - Увеличить концентрацию исходных веществ ($N_2$ или $H_2$). - Уменьшить концентрацию продукта ($NH_3$). 5. Решение: 1) Найдем массу чистой серной кислоты в первом растворе: $400 \cdot 0,10 = 40 \text{ г}$. 2) Найдем массу чистой серной кислоты во втором растворе: $100 \cdot 0,70 = 70 \text{ г}$. 3) Найдем общую массу кислоты: $40 + 70 = 110 \text{ г}$. 4) Найдем общую массу раствора: $400 + 100 = 500 \text{ г}$. 5) Найдем массовую долю кислоты в полученном растворе: $\frac{110}{500} = 0,22$ или $22\%$. Ответ: 22%.