В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Mg(тв.) + O2(г.) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж, выделилось 240 кДж теплоты. Масса полученного оксида магния равна? (г).

Question

Вопрос:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Mg(тв.) + O2(г.) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж, выделилось 240 кДж теплоты. Масса полученного оксида магния равна? (г).

Ответ ассистента

Accepted Answer

### Задача 1 1. Из уравнения $2Mg + O_2 = 2MgO + 1200 \text{ кДж}$ видно, что при выделении $1200 \text{ кДж}$ образуется $2 \text{ моль } MgO$. 2. Молярная масса $M(MgO) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}$. Масса $2 \text{ моль}$ составляет $2 \times 40 = 80 \text{ г}$. 3. Составим пропорцию: $\frac{1200 \text{ кДж}}{240 \text{ кДж}} = \frac{80 \text{ г}}{m}$ $m = \frac{240 \times 80}{1200} = 16 \text{ г}$. **Ответ: 16 г.** ### Задача 2 1. Из уравнения $2Cl_2O_7 = 2Cl_2 + 7O_2 + 570 \text{ кДж}$ видно, что при выделении $570 \text{ кДж}$ образуется $2 \text{ моль } Cl_2$. 2. Объем $2 \text{ моль}$ газа при н.у. составляет $2 \times 22.4 = 44.8 \text{ л}$. 3. Составим пропорцию: $\frac{570 \text{ кДж}}{11.4 \text{ кДж}} = \frac{44.8 \text{ л}}{V}$ $V = \frac{11.4 \times 44.8}{570} = 0.896 \text{ л}$. **Ответ: 0.896 л.**

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Mg(тв.) + O2(г.) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж, выделилось 240 кДж теплоты. Масса полученного оксида магния равна? (г).

Ответ ассистента

Другие решения