7. Жидкий при обычных условиях ацетиленовый углеводород массой 4,51 г может полностью прореагировать с 440 г бромной воды... 8. Монохлоралкан массой 5,55 г сожгли и продукты сгорания пропустили через избыток раствора нитрата серебра.

### Задача №7 **Условие:** Жидкий при обычных условиях ацетиленовый углеводород массой 4,51 г может полностью прореагировать с 440 г бромной воды с массовой долей брома 4%. Углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, и в его составе есть четвертичный атом углерода. Установите молекулярную формулу углеводорода, изобразите его структурную формулу и напишите уравнение реакции с водой. **Решение:** 1. Находим массу и количество вещества брома: $m(Br_2) = 440 \cdot 0,04 = 17,6 \text{ г}$ $n(Br_2) = \frac{17,6}{160} = 0,11 \text{ моль}$ 2. Т.к. это ацетиленовый углеводород ($C_nH_{2n-2}$), он реагирует с бромом в молярном отношении 1:2: $n(\text{углеводорода}) = \frac{n(Br_2)}{2} = \frac{0,11}{2} = 0,055 \text{ моль}$ 3. Находим молярную массу углеводорода: $M(\text{углеводорода}) = \frac{m}{n} = \frac{4,51}{0,055} = 82 \text{ г/моль}$ 4. Определяем формулу ($12n + 2n - 2 = 82$): $14n = 84 \Rightarrow n = 6$. Молекулярная формула: $C_6H_{10}$. 5. Структурная формула: так как есть четвертичный атом и реакция с $[Ag(NH_3)_2]OH$ (концевая тройная связь), это 3,3-диметилбутин-1: $CH \equiv C-C(CH_3)_3$ 6. Уравнение реакции с водой (гидратация по Кучерову): $CH \equiv C-C(CH_3)_3 + H_2O \xrightarrow{Hg^{2+}, H^+} CH_3-CO-C(CH_3)_3$ (3,3-диметилбутанон-2) ### Задача №8 **Условие:** Монохлоралкан массой 5,55 г сожгли и продукты сгорания пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила 8,61 г. Установите молекулярную формулу монохлоралкана. Изобразите его структурную формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры. Напишите уравнение реакции этого вещества со спиртовым раствором щёлочи. **Решение:** 1. При сжигании хлоралкана $C_nH_{2n+1}Cl$ образуется $HCl$. Осадок с $AgNO_3$ — это $AgCl$: $n(AgCl) = \frac{8,61}{143,5} = 0,06 \text{ моль} \Rightarrow n(Cl) = 0,06 \text{ моль}$. 2. Так как в молекуле один атом хлора, $n(\text{вещества}) = n(Cl) = 0,06 \text{ моль}$. 3. Находим молярную массу: $M = \frac{5,55}{0,06} = 92,5 \text{ г/моль}$. 4. Определяем формулу ($12n + 2n + 1 + 35,5 = 92,5$): $14n = 56 \Rightarrow n = 4$. Молекулярная формула: $C_4H_9Cl$. 5. Структурная формула: оптическая изомерия возможна только у 2-хлорбутана (есть асимметричный атом углерода): $CH_3-CH(Cl)-CH_2-CH_3$ 6. Уравнение реакции со спиртовым раствором щелочи (дегидрогалогенирование по правилу Зайцева): $CH_3-CHCl-CH_2-CH_3 + KOH(\text{спирт.}) \xrightarrow{t} CH_3-CH=CH-CH_3 + KCl + H_2O$ **Ответ:** №7: $C_6H_{10}$, 3,3-диметилбутин-1; №8: $C_4H_9Cl$, 2-хлорбутан.