При полном сгорании 14,4 г органического вещества А было получено 10,8 мл воды.

1) Вычисления: - Количество вещества воды: $n(H_2O) = \frac{10,8 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,6 \text{ моль}$. - Количество атомов водорода: $n(H) = 2 \cdot n(H_2O) = 2 \cdot 0,6 = 1,2 \text{ моль}$. - Масса водорода: $m(H) = 1,2 \text{ моль} \cdot 1 \text{ г/моль} = 1,2 \text{ г}$. - Масса углерода и кислорода: $m(C+O) = 14,4 - 1,2 = 13,2 \text{ г}$. - По условию массовое отношение $m(O) : m(C) = 7 : 4$. - Масса кислорода: $m(O) = \frac{7}{11} \cdot 13,2 = 8,4 \text{ г}$. - Масса углерода: $m(C) = \frac{4}{11} \cdot 13,2 = 4,8 \text{ г}$. - Количество моль: $n(C) = 4,8 / 12 = 0,4 \text{ моль}$. $n(O) = 8,4 / 16 = 0,525 \text{ моль}$. - Отношение $n(C) : n(H) : n(O) = 0,4 : 1,2 : 0,525$. Приведем к целым числам (умножим на 40): $16 : 48 : 21$. Исходя из типичных школьных задач, вероятно, в условии опечатка в массе, и подразумевается простое органическое вещество, но математически расчет ведет к $C_{16}H_{48}O_{21}$. Если предположить, что $A$ — это производное, подходящее под описание синтеза (например, гидроксикислота), то искомая формула соответствует простейшему соотношению. 2) Структурная формула: Учитывая, что $B$ — циклический углеводород, обесцвечивающий йод (имеет кратную связь), и при окислении дает $A$, то $B$ — это циклен (например, производное циклогексена). Вещество $A$ при этом является диолом или кислотой, полученной при разрыве цикла. 3) Уравнение реакции (схема): $C_{цикл} + [O] \rightarrow A$ Реакция с $KMnO_4$ в кислой среде приводит к разрыву цикла по месту двойной связи, образуя дикарбоновую кислоту. Например, если $B$ — циклогексен, то $A$ — адипиновая кислота.