В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3420 кДж, образовалось 8,96 л сернистого газа (н.у.).

Привет! Давай разберем эти задачи по химии вместе. **Задача 9** Уравнение: $4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2 + 3420 \text{ кДж}$. 1. Находим количество моль $SO_2$: $n = \frac{V}{V_m} = \frac{8.96 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.4 \text{ моль}$. 2. По уравнению, из 8 моль $SO_2$ выделяется 3420 кДж, а из 0.4 моль — $x$ кДж. 3. Составим пропорцию: $\frac{8}{0.4} = \frac{3420}{x}$. 4. $x = \frac{0.4 \cdot 3420}{8} = 171 \text{ кДж}$. **Ответ: 171** **Задача 10** 1. По условию, 1 моль ацетилена дает 1300 кДж. 2. Выделилось 585 кДж. Находим количество моль: $n = \frac{585}{1300} = 0.45 \text{ моль}$. 3. Находим объем: $V = n \cdot V_m = 0.45 \cdot 22.4 = 10.08 \text{ л}$. **Ответ: 10.08** **Задача 11** Уравнение горения этанола: $C_2H_5OH + 3O_2 = 2CO_2 + 3H_2O + 1380 \text{ кДж}$. 1. Молярная масса $H_2O$ = 18 г/моль. Количество $H_2O$: $n = \frac{10.8}{18} = 0.6 \text{ моль}$. 2. По уравнению, 3 моль $H_2O$ соответствуют 1380 кДж. 3. $x = \frac{0.6 \cdot 1380}{3} = 276 \text{ кДж}$. **Ответ: 276.0** **Задача 12** Уравнение: $2(NH_2)_2CO + \dots \rightarrow 2N_2 + 2CO_2 + 4H_2O + 1264 \text{ кДж}$. Газы в продуктах: $2N_2 + 2CO_2$ (всего 4 моль газов). 1. По уравнению, 4 моль газов выделяют 1264 кДж. 2. При н.у. $V = 57.12 \text{ л}$, $n = \frac{57.12}{22.4} = 2.55 \text{ моль}$ газов. 3. $x = \frac{2.55 \cdot 1264}{4} = 805.8 \text{ кДж}$. **Ответ: 805.8** **Задача 13** Уравнение: $4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3 + 1646 \text{ кДж}$. 1. Выделено 329.2 кДж. Пропорция: $\frac{1646}{329.2} = \frac{4 \cdot 56}{x}$. (где 56 — молярная масса железа). 2. $x = \frac{329.2 \cdot 224}{1646} = 44.8 \text{ г}$. **Ответ: 44.8** **Задача 14** Уравнение: $2HCOOH + O_2 = 2CO_2 + 2H_2O + Q$. 1. $n(CO_2) = \frac{4.18}{44} \approx 0.095 \text{ моль}$. 2. По уравнению, 2 моль $CO_2$ соответствуют $Q$ кДж, а 0.095 моль — 24.32 кДж (перевели Дж в кДж: 24320 Дж = 24.32 кДж). 3. $Q = \frac{24.32 \cdot 2}{0.095} = 512 \text{ кДж}$. **Ответ: 512** **Задача 15** Уравнение: $2CH_3CHO + 5O_2 = 4CO_2 + 4H_2O + 2336 \text{ кДж}$. 1. Кислород $O_2$: $n = \frac{11.2}{32} = 0.35 \text{ моль}$. 2. По уравнению, 5 моль $O_2$ дают 2336 кДж. 3. $x = \frac{0.35 \cdot 2336}{5} = 163.52 \text{ кДж}$. **Ответ: 163.52** **Задача 16** Теплота сгорания: 1305 кДж/моль. Сгорело 522 кДж. 1. Количество моль: $n = \frac{522}{1305} = 0.4 \text{ моль}$ ацетилена ($C_2H_2$). 2. Уравнение горения ацетилена: $2C_2H_2 + 5O_2 = 4CO_2 + 2H_2O$. 3. Из 2 моль ацетилена образуется 4 моль $CO_2$ (т.е. в 2 раза больше). 4. $n(CO_2) = 0.4 \cdot 2 = 0.8 \text{ моль}$. 5. $V(CO_2) = 0.8 \cdot 22.4 = 17.92 \text{ л}$. **Ответ: 17.92**