При сжигании 1,06 г вещества выделилось 3,52 г оксида углерода(IV) и 0,90 г воды. Масса 1 л паров этого вещества при нормальных условиях 4,73 г. Определите молекулярную формулу вещества и напишите структурные формулы всех изомеров.

Давай разберем задачу №4. **Дано:** $m_{в-ва} = 1{,}06 \text{ г}$ $m_{CO_2} = 3{,}52 \text{ г}$ $m_{H_2O} = 0{,}90 \text{ г}$ $m_{1 л} = 4{,}73 \text{ г}$ (при н.у., $V = 1 \text{ л}$) **Решение:** 1. Найдем количество вещества продуктов сгорания: $n(CO_2) = \frac{3{,}52}{44} = 0{,}08 \text{ моль}$ $n(H_2O) = \frac{0{,}90}{18} = 0{,}05 \text{ моль}$ 2. Определим количество атомов углерода и водорода: $n(C) = n(CO_2) = 0{,}08 \text{ моль}$ $n(H) = 2 \cdot n(H_2O) = 2 \cdot 0{,}05 = 0{,}10 \text{ моль}$ 3. Проверим наличие кислорода в веществе: $m(C) = 0{,}08 \cdot 12 = 0{,}96 \text{ г}$ $m(H) = 0{,}10 \cdot 1 = 0{,}10 \text{ г}$ $m(C) + m(H) = 0{,}96 + 0{,}10 = 1{,}06 \text{ г}$. Так как сумма масс углерода и водорода равна массе сожженного вещества ($1{,}06 \text{ г}$), значит, кислорода в составе нет. Это углеводород $C_xH_y$. 4. Найдем молярную массу вещества ($M$): По закону Авогадро, 1 моль любого газа при н.у. занимает объем $22{,}4 \text{ л}$. $M = \rho \cdot V_m = \left(\frac{4{,}73 \text{ г}}{1 \text{ л}}\right) \cdot 22{,}4 \text{ л/моль} \approx 106 \text{ г/моль}$. 5. Установим формулу: Отношение атомов: $n(C) : n(H) = 0{,}08 : 0{,}10 = 8 : 10$. Простейшая формула $C_8H_{10}$. Молярная масса $C_8H_{10} = 8 \cdot 12 + 10 = 106 \text{ г/моль}$. Совпадает с найденной нами $M$. Значит, молекулярная формула — $C_8H_{10}$. 6. Структурные изомеры: Это гомологи бензола (этилбензол и ксилолы): - Этилбензол ($C_6H_5-CH_2-CH_3$) - орто-ксилол ($1,2$-диметилбензол) - мета-ксилол ($1,3$-диметилбензол) - пара-ксилол ($1,4$-диметилбензол) **Ответ:** Молекулярная формула $C_8H_{10}$. Изомеры: этилбензол, о-ксилол, м-ксилол, п-ксилол.