7. В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

Привет! Давай решим задачи по химии. ### Решение задач: **7. Решение:** 1. Найдем массу HCl: $m(\text{HCl}) = 73 \cdot 0,05 = 3,65 \text{ г}$. 2. Найдем количество вещества HCl: $n(\text{HCl}) = 3,65 / 36,5 = 0,1 \text{ моль}$. 3. Реакция: $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$. 4. По уравнению: $n(\text{H}_2) = 0,5 \cdot n(\text{HCl}) = 0,05 \text{ моль}$. 5. Объем газа: $V = 0,05 \cdot 22,4 = 1,12 \text{ л}$. **Ответ: 1,12 л.** **8. Решение:** 1. Найдем массу BaCl₂: $m = 80 \cdot 0,065 = 5,2 \text{ г}$. 2. Количество вещества: $n(\text{BaCl}_2) = 5,2 / 208 = 0,025 \text{ моль}$. 3. Реакция: $\text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl}$. 4. $n(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaCl}_2) = 0,025 \text{ моль}$. 5. Масса осадка: $m = 0,025 \cdot 233 = 5,825 \text{ г}$. **Ответ: 5,825 г.** **9. Решение:** 1. $n(\text{PbI}_2) = 10,45 / 461 \approx 0,0227 \text{ моль}$. 2. По уравнению $\text{Pb(NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow + 2\text{KNO}_3$: $n(\text{Pb(NO}_3)_2) = 0,0227 \text{ моль}$. 3. Масса соли: $m = 0,0227 \cdot 331 \approx 7,51 \text{ г}$. 4. Массовая доля: $\omega = (7,51 / 150) \cdot 100\% \approx 5\%$. **Ответ: 5%.** **10. Решение:** 1. $n(\text{H}_2) = 3,1 / 22,4 \approx 0,1384 \text{ моль}$. 2. $n(\text{Zn}) = 0,1384 \text{ моль}$, $m(\text{Zn}) = 0,1384 \cdot 65 \approx 9 \text{ г}$. 3. Масса примесей: $10 - 9 = 1 \text{ г}$. 4. Доля примесей: $(1 / 10) \cdot 100\% = 10\%$. **Ответ: 10%.** **11. Решение:** 1. $m(\text{Ba(NO}_3)_2) = 17,4 \cdot 0,15 = 2,61 \text{ г}$. 2. $n(\text{Ba(NO}_3)_2) = 2,61 / 261 = 0,01 \text{ моль}$. 3. $\text{Ba(NO}_3)_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow + 2\text{KNO}_3$. 4. $n(\text{BaCO}_3) = 0,01 \text{ моль}$, $m = 0,01 \cdot 197 = 1,97 \text{ г}$. **Ответ: 1,97 г.** **12. Решение:** 1. $n(\text{CO}_2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 \text{ моль}$. 2. $\text{FeCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$. 3. $n(\text{FeCO}_3) = 0,2 \text{ моль}$, $m(\text{FeCO}_3) = 0,2 \cdot 116 = 23,2 \text{ г}$. 4. $\omega = (23,2 / 30,93) \cdot 100\% \approx 75\%$. **Ответ: 75%.** **13. Решение:** 1. $n(\text{CO}_2) = 34,27 / 22,4 \approx 1,53 \text{ моль}$. 2. $n(\text{CaCO}_3) = 1,53 \text{ моль}$, $m(\text{CaCO}_3) = 1,53 \cdot 100 = 153 \text{ г}$. 3. $\omega = (153 / 180) \cdot 100\% \approx 85\%$. **Ответ: 85%.** **14. Решение:** 1. $m(\text{CaCO}_3) = 110 \cdot 0,92 = 101,2 \text{ г}$. 2. $n(\text{CaCO}_3) = 101,2 / 100 = 1,012 \text{ моль}$. 3. $V(\text{CO}_2) = 1,012 \cdot 22,4 \approx 22,67 \text{ л}$. **Ответ: 22,67 л.**