22.1. Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%.

### Решение задачи 22.1 1. Уравнение реакции нейтрализации: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ 2. Вычислим массу чистой серной кислоты в растворе: $m(H_2SO_4) = 245 \text{ г} \times 0,20 = 49 \text{ г}$ 3. Вычислим количество вещества серной кислоты: $M(H_2SO_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ г/моль}$ $n(H_2SO_4) = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$ 4. По уравнению реакции $n(NaOH) = 2 \times n(H_2SO_4) = 2 \times 0,5 \text{ моль} = 1 \text{ моль}$. 5. Вычислим массу гидроксида натрия: $M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$ $m(NaOH) = 1 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} = 40 \text{ г}$. **Ответ: 40 г** ### Решение задачи 22.2 1. Уравнение реакции: $4FeS + 7O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 4SO_2$ 2. Количество вещества $Fe_2O_3$: $M(Fe_2O_3) = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 160 \text{ г/моль}$ $n(Fe_2O_3) = \frac{32000 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 200 \text{ моль}$ 3. По уравнению на 2 моль $Fe_2O_3$ нужно 7 моль $O_2$: $n(O_2) = \frac{7 \times 200}{2} = 700 \text{ моль}$ 4. Объем кислорода (н.у.): $V(O_2) = 700 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 15680 \text{ л}$ 5. Объем воздуха (доля $O_2$ — 21%): $V(\text{воздуха}) = \frac{15680 \text{ л}}{0,21} \approx 74666,7 \text{ л} \approx 74,67 \text{ м}^3$ **Ответ: ~74,67 м³**