11. Из предложенного ниже перечня выберите две окислительно-восстановительные реакции.

11. Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменением степеней окисления элементов. 2) $2Al^0 + 3Br_2^0 = 2Al^{+3}Br_3^{-1}$ (изменение степеней окисления Al и Br). 3) $2CO^{+2} + O_2^0 = 2C^{+4}O_2^{-2}$ (изменение степеней окисления C и O). Ответ: 23 12. Сопоставление реакций и признаков: А) $RbOH + HNO_3 \rightarrow RbNO_3 + H_2O$ — реакция нейтрализации, визуальные признаки отсутствуют. (2) Б) $CaS + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2S\uparrow$ — выделение газа с неприятным запахом (сероводород). (1) В) $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$ — выделение газа без цвета и запаха (углекислый газ). (4) Ответ: | А | Б | В | |---|---|---| | 2 | 1 | 4 | 13. Сильные кислоты: из предложенного перечня к сильным кислотам относится только бромоводородная кислота (HBr). Обычно в школьной программе Ba(NO3)2 — соль, H2S — слабая, H2CO3 — очень слабая, HF — слабая. Вероятно, в условии опечатка, так как в списке только одна явная сильная кислота (HBr). Если рассматривать сильные электролиты, то это Ba(NO3)2 и HBr. Ответ: 15 14. Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2F^- = BaF_2\downarrow$. Реакция идет между растворимыми солями бария и фторидами. 4) $Ba(NO_3)_2 + 2KF \rightarrow BaF_2\downarrow + 2KNO_3$ (подходит) 5) $BaCl_2 + 2HF$ — HF слабая кислота, не диссоциирует в достаточной степени. 6) $BaBr_2 + 2NaF \rightarrow BaF_2\downarrow + 2NaBr$ (подходит) Ответ: 46 15. Окисление — процесс отдачи электронов (степень окисления растет). Восстановление — процесс принятия электронов (степень окисления падает). А) $2Br^{+5} \rightarrow Br_2^0$ (от +5 до 0, степень окисления уменьшается — восстановление). (2) Б) $N_2^0 \rightarrow 2N^{-3}$ (от 0 до -3, степень окисления уменьшается — восстановление). (2) В) $Cr^{+2} \rightarrow Cr^{+3}$ (от +2 до +3, степень окисления увеличивается — окисление). (1) Ответ: | А | Б | В | |---|---|---| | 2 | 2 | 1 |