Выберите два вещества, которые являются сильными электролитами.

### Решение заданий: **Задание 13** Сильные электролиты — это хорошо растворимые соли, сильные кислоты и щелочи. 1) Хлорид алюминия ($\text{AlCl}_3$) — хорошо растворимая соль, сильный электролит. 2) Кремниевая кислота ($\text{H}_2\text{SiO}_3$) — нерастворима, слабый электролит. 3) Азотистая кислота ($\text{HNO}_2$) — слабая кислота, слабый электролит. 4) Карбонат калия ($\text{K}_2\text{CO}_3$) — хорошо растворимая соль, сильный электролит. 5) Гидроксид хрома(III) ($\text{Cr(OH)}_3$) — нерастворимое основание, слабый электролит. **Ответ: 14** **Задание 14** Ионное уравнение: $\text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- = \text{Al(OH)}_3 \downarrow$. Для этого нужны источник ионов $\text{Al}^{3+}$ (растворимая соль алюминия, например, $\text{AlCl}_3$ или $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$) и источник ионов $\text{OH}^-$ (растворимое основание/щелочь, например, $\text{Ba(OH)}_2$). Выбираем варианты: 2) $\text{Ba(OH)}_2$ и 3) $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$. **Ответ: 23** **Задание 15** Вспоминаем: при окислении степень окисления повышается (отдаются электроны), при восстановлении — понижается (принимаются электроны). А) $\text{Au}^{-1} \rightarrow \text{Au}^{0}$: степень окисления повысилась (-1 $\rightarrow$ 0) — это **окисление** (1). Б) $\text{Si}^{0} \rightarrow \text{Si}^{-4}$: степень окисления понизилась (0 $\rightarrow$ -4) — это **восстановление** (2). В) $\text{H}^{+1} \rightarrow \text{H}^{-1}$: степень окисления понизилась (+1 $\rightarrow$ -1) — это **восстановление** (2). **Ответ: 122**