Констатирующая контрольная работа по химии для 8 класса за 3 триместр

Привет! Давай разберем твою контрольную работу по химии. ### Часть А 1. **Формулы только кислот:** Правильный ответ: **3) H₂SO₃, HF, H₂S**. (В остальных рядах есть соли или основания). 2. **Солью не является:** Правильный ответ: **2) Ba(OH)₂** (это основание, гидроксид бария). 3. **В порядке возрастания внешних электронов:** - Натрий (Na): 1 электрон - Кальций (Ca): 2 электрона - Кремний (Si): 4 электрона - Сера (S): 6 электронов - Фтор (F): 7 электронов Ответ: **3, 5, 2, 1, 4**. 4. **Формула вещества с ковалентной неполярной связью:** Правильный ответ: **5) S** (простое вещество, связь между атомами одного элемента). 5. **В порядке увеличения радиуса атомов:** - Бор (B): 2-й период - Галлий (Ga): 4-й период - Индий (In): 5-й период - Таллий (Tl): 6-й период Ответ: **1, 3, 2, 4**. 6. **Вещества с ионной связью:** Ионная связь обычно между металлом и неметаллом. - 1) NH₄Cl (связь ионная между NH₄⁺ и Cl⁻) - 2) Ca (металлическая связь) - 4) Ca(OH)₂ (ионная между Ca²⁺ и OH⁻) Ответ: **1, 4**. ### Часть B **B1. Степень окисления азота:** - А) CH₃NO₂: +3 - Б) NH₄OH: -3 - В) NH₃: -3 - Г) Mg₃N₂: -3 - Д) Ca(NO₂)₂: +3 **B2. Соответствие химического элемента и электронной формулы:** - А) K (Калий, 4-й период, 1-я группа): 6) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ - Б) B (Бор, 2-й период, 3-я группа): 4) 1s²2s²2p¹ - В) Mg (Магний, 3-й период, 2-я группа): 3) 1s²2s²2p⁶3s² - Г) S (Сера, 3-й период, 6-я группа): 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ### Часть C **C1. Задача** *Условие:* Определение массы осадка при взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария, если образовалось 120 г 7% азотной кислоты. *Ошибка в условии:* Взаимодействие серной кислоты ($H_2SO_4$) и хлорида бария ($BaCl_2$) выглядит так: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$ В этой реакции получается соляная кислота ($HCl$), а не азотная ($HNO_3$). Вероятно, в условии опечатка. Если же мы решаем задачу исходя из того, что образовалось 120 г 7% раствора кислоты (в условии сказано азотной, допустим, это опечатка и имеется в виду HCl), то: 1. Найдем массу чистого вещества (HCl): $m(HCl) = 120 \cdot 0.07 = 8.4 \text{ г}$. 2. Количество вещества HCl: $n(HCl) = \frac{8.4}{36.5} \approx 0.23 \text{ моль}$. 3. По уравнению $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl$, на 2 моль HCl образуется 1 моль $BaSO_4$: $n(BaSO_4) = 0.23 / 2 = 0.115 \text{ моль}$. 4. Масса осадка $BaSO_4$ (M=233 г/моль): $m = 0.115 \cdot 233 \approx 26.8 \text{ г}$. *Примечание:* Из-за опечатки в условии (азотная кислота вместо соляной) рекомендую уточнить задание у учителя.