Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

Давай разберем уравнения методом электронного баланса. Для баланса нужно определить, кто меняет степень окисления. ### 1 вариант 1) $PH_{3} + 4Cl_{2} + 4H_{2}O \rightarrow H_{3}PO_{4} + 8HCl$ $P^{-3} - 8e \rightarrow P^{+5}$ (окисление, P восстановитель) $Cl_{2}^{0} + 2e \rightarrow 2Cl^{-1}$ (восстановление, Cl окислитель) 2) $CrO_{3} + 6HCl \rightarrow CrCl_{3} + 1.5Cl_{2} + 3H_{2}O$ (умножаем на 2: $2CrO_{3} + 12HCl \rightarrow 2CrCl_{3} + 3Cl_{2} + 6H_{2}O$) $Cr^{+6} + 3e \rightarrow Cr^{+3}$ (восстановление, Cr окислитель) $2Cl^{-1} - 2e \rightarrow Cl_{2}^{0}$ (окисление, Cl восстановитель) 3) $Na_{2}S + 2FeCl_{3} \rightarrow 2NaCl + 2FeCl_{2} + S$ $S^{-2} - 2e \rightarrow S^{0}$ (окисление, S восстановитель) $Fe^{+3} + 1e \rightarrow Fe^{+2}$ (восстановление, Fe окислитель) 4) $H_{2}O_{2} + 2HIO_{3} \rightarrow I_{2} + 2O_{2} + 2H_{2}O$ $2O^{-1} - 2e \rightarrow O_{2}^{0}$ (окисление, O в $H_{2}O_{2}$ восстановитель) $2I^{+5} + 10e \rightarrow I_{2}^{0}$ (восстановление, I окислитель) 5) $4Zn + 10HNO_{3} \rightarrow 4Zn(NO_{3})_{2} + N_{2}O + 5H_{2}O$ (коэффициенты зависят от продукта восстановления азота, здесь принят $N_{2}O$) $Zn^{0} - 2e \rightarrow Zn^{+2}$ (окисление, Zn восстановитель) $2N^{+5} + 8e \rightarrow N^{+1}$ (восстановление, N окислитель) ### На «3» (1 вариант) 1) $2Na + 2H_{2}O \rightarrow H_{2} + 2NaOH$ 2) $2Mg + O_{2} \rightarrow 2MgO$ 3) $S + 3F_{2} \rightarrow SF_{6}$