53. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций:

Привет! Давай разберем эти окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Помни, что сумма отданных электронов должна быть равна сумме принятых. ### 1) **а) $C + BaSO_4 \rightarrow BaS + CO$** - $C^0 - 2e^- \rightarrow C^{+2}$ (окисление, восстановитель) - $S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$ (восстановление, окислитель) Наименьшее общее кратное (НОК) для 2 и 8 — это 8. Множители: 4 для C, 1 для S. Коэффициенты: $4C + BaSO_4 \rightarrow BaS + 4CO$. **б) $KClO_3 + S \rightarrow KCl + SO_2$** - $Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$ (восстановление, окислитель) - $S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$ (окисление, восстановитель) НОК для 6 и 4 — 12. Множители: 2 для Cl, 3 для S. Коэффициенты: $2KClO_3 + 3S \rightarrow 2KCl + 3SO_2$. ### 2) **а) $3CaH_2 + N_2 \rightarrow 3H_2 + Ca_3N_2$** (Здесь можно обойтись без баланса, просто уравняв Ca и N, но по балансу: $H$ окисляется $-1 \rightarrow 0$, $N$ восстанавливается $0 \rightarrow -3$) **б) $KI + H_2O + Cl_2 \rightarrow KIO_3 + 2HCl$** - $I^{-1} - 6e^- \rightarrow I^{+5}$ (окисление, восстановитель) - $Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (восстановление, окислитель) Множители: 1 для I, 3 для $Cl_2$. Коэффициенты: $KI + 3H_2O + 3Cl_2 \rightarrow KIO_3 + 6HCl$. ### 3) **а) $10KClO_3 + 3P \rightarrow 10KCl + 3P_2O_5$** - $Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$ (восстановление, окислитель) - $2P^0 - 10e^- \rightarrow 2P^{+5}$ (окисление, восстановитель) НОК для 6 и 10 — 30. Множители: 5 для $Cl$, 3 для $P_2$. Коэффициенты: $10KClO_3 + 6P \rightarrow 10KCl + 3P_2O_5$ (сокращаем на 2: $5KClO_3 + 3P \rightarrow 5KCl + 1.5P_2O_5$, домножаем: $10KClO_3 + 6P \rightarrow 10KCl + 3P_2O_5$). **б) $2K_2MnO_4 + Cl_2 \rightarrow 2KMnO_4 + 2KCl$** - $Mn^{+6} - 1e^- \rightarrow Mn^{+7}$ (окисление, восстановитель) - $Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (восстановление, окислитель) Множители: 2 для Mn, 1 для $Cl_2$.