1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, в также процессы окисления и восстановления. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O

### Вариант 3 1. **Электронный баланс:** $4Mg^{0} + 5H_{2}SO_{4} \to 4MgSO_{4} + H_{2}S\uparrow + 4H_{2}O$ - $Mg^{0} - 2e^{-} \to Mg^{+2}$ (восстановление, окисление) - $S^{+6} + 8e^{-} \to S^{-2}$ (окислитель, восстановление) 2. **Превращения:** - $2Zn + O_{2} \to 2ZnO$ (окисление) - $ZnO + 2HNO_{3} \to Zn(NO_{3})_{2} + H_{2}O$ (молекулярное) $ZnO + 2H^{+} \to Zn^{2+} + H_{2}O$ (сокращенное ионное) - $Zn(NO_{3})_{2} + 2NaOH \to Zn(OH)_{2}\downarrow + 2NaNO_{3}$ (молекулярное) $Zn^{2+} + 2OH^{-} \to Zn(OH)_{2}\downarrow$ (сокращенное ионное) 3. **Задача:** - Масса чистого алюминия: $m(Al) = 10 \cdot (1 - 0.05) = 9.5$ г. - $n(Al) = 9.5 / 27 \approx 0.352$ моль. - Уравнение: $2Al + 6HCl \to 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$ - $n(H_{2}) = 1.5 \cdot n(Al) = 1.5 \cdot 0.352 = 0.528$ моль. - $V(H_{2}) = 0.528 \cdot 22.4 \approx 11.83$ л. 4. **Ионные уравнения:** - Молекулярное: $FeCl_{2} + 2NaOH \to Fe(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$ - Полное ионное: $Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \to Fe(OH)_{2}\downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$ 5. **Названия:** а) $Cr(OH)_{3}$ — гидроксид хрома(III), основание б) $NaNO_{3}$ — нитрат натрия, соль в) $BaO$ — оксид бария, основной оксид г) $FeCl_{2}$ — хлорид железа(II), соль ### Вариант 4 1. **Электронный баланс:** $8K + 10HNO_{3} \to 8KNO_{3} + NH_{4}NO_{3} + 3H_{2}O$ - $K^{0} - 1e^{-} \to K^{+}$ (восстановление, окисление) - $N^{+5} + 8e^{-} \to N^{-3}$ (окислитель, восстановление) 2. **Превращения:** - $2Cu + O_{2} \to 2CuO$ - $CuO + 2HCl \to CuCl_{2} + H_{2}O$ (молекулярное) $CuO + 2H^{+} \to Cu^{2+} + H_{2}O$ (сокращенное ионное) - $CuCl_{2} + 2NaOH \to Cu(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$ (молекулярное) $Cu^{2+} + 2OH^{-} \to Cu(OH)_{2}\downarrow$ (сокращенное ионное) 3. **Задача:** - $m(HBr) = 283 \cdot 0.21 = 59.43$ г. - $n(HBr) = 59.43 / 81 \approx 0.734$ моль. - $Mg + 2HBr \to MgBr_{2} + H_{2}\uparrow$ - $n(H_{2}) = 0.5 \cdot n(HBr) = 0.367$ моль. - $V(H_{2}) = 0.367 \cdot 22.4 \approx 8.22$ л. 4. **Ионные уравнения:** - Молекулярное: $CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} \to CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$ - Полное ионное: $Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + CO_{3}^{2-} \to CaCO_{3}\downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$ 5. **Названия:** а) $Li_{2}O$ — оксид лития, основной оксид б) $Al(OH)_{3}$ — гидроксид алюминия, амфотерный гидроксид в) $CaCO_{3}$ — карбонат кальция, соль г) $AgNO_{3}$ — нитрат серебра, соль