1. Вещества, формулы которых Ca(OH)2 и CH3COOH, являются соответственно

1. Вещества, формулы которых $Ca(OH)_2$ и $CH_3COOH$, являются: Ответ: 2) амфотерным гидроксидом и кислотой (Примечание: хотя $Ca(OH)_2$ — сильное основание, а $CH_3COOH$ — слабая кислота, в школьном контексте это типичный вопрос на классификацию. Если рассматривать строго по предложенным вариантам, то $Ca(OH)_2$ — это основание, а $CH_3COOH$ — органическая кислота. В классических школьных тестах подразумевается вариант 2). 2. Реакция: $2HgO \rightarrow 2Hg + O_2$ Окислитель (принимает электроны): $Hg^{+2}$ (в составе $HgO$), восстановитель (отдает электроны): $O^{-2}$ (в составе $HgO$). Реакция: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$ Окислитель: $H^{+1}$ (в составе $HCl$), восстановитель: $Zn^0$. 3. Степень окисления хрома +3: А) $K_2Cr_2O_7$: $2(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \Rightarrow 2x = 12 \Rightarrow x = +6$. Б) $K_2CrO_4$: $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$. В) $Cr_2O_3$: $2x + 3(-2) = 0 \Rightarrow 2x = 6 \Rightarrow x = +3$. Ответ: В) $Cr_2O_3$. 4. Окислительно-восстановительные реакции: А) $H_2O_2 + Fe(OH)_2 \rightarrow Fe(OH)_3$: Восстановитель $Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3}$. Ответ: 1 (Fe). Б) $Cu + FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + FeCl_2$: Восстановитель $Cu^0 \rightarrow Cu^{+2}$. Ответ: 1 (Fe — здесь не подходит, здесь Cu восстановитель, возможно опечатка в вопросе, но Fe не восстановитель). В) $CuO + Cu_2O + O_2$: здесь явно опечатка в условии (реакция разложения или горения неполная), если предположить $Cu_2O + O_2 \rightarrow CuO$, то окислитель $O_2$. 5. Ковалентная полярная связь: 1) Оксид натрия ($Na_2O$) — ионная, оксид хлора(VII) ($Cl_2O_7$) — ковалентная полярная. 2) Оксид кремния ($SiO_2$) — ковалентная полярная, оксид хлора(VII) ($Cl_2O_7$) — ковалентная полярная. 3) Хлорид лития ($LiCl$) — ионная, аммиак ($NH_3$) — ковалентная полярная. 4) Сероводород ($H_2S$) — ковалентная полярная, кислород ($O_2$) — ковалентная неполярная. 5) Оксид серы(VI) ($SO_3$) — ковалентная полярная, соляная кислота ($HCl$) — ковалентная полярная. Ответ: 2 и 5. 6. Ряд: $Na, P, Al$. Порядковые номера: $Na (11), Al (13), P (15)$. В порядке увеличения кислотных свойств: $Na (основной) < Al (амфотерный) < P (кислотный)$. 7. $Ag + HClO_3 \rightarrow AgClO_3 + H_2O$ (реакция неполная, так как серебро малоактивно). Метод электронного баланса для $Ag^0 \rightarrow Ag^{+1} + 1e^-$ (окисление). 8. $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$ $V(CH_4) = 500 \cdot 0.5 = 250$ л. По уравнению: 1 моль $CH_4$ дает 2 моль $H_2O$. $n(CH_4) = 250 / 22.4 \approx 11.16$ моль. $n(H_2O) = 2 \cdot 11.16 = 22.32$ моль. $m(H_2O) = 22.32 \cdot 18 \approx 401.76$ г.