Какие общие свойства лежат в основе объединения металлов в группу щелочных? Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы металла?

### 1. Щелочные металлы (IA группа) - **Общие свойства:** 1 электрон на внешнем уровне, сильные восстановители, высокая активность, валентность +1. - **Закономерности:** С ростом атомной массы увеличивается радиус атома, усиливаются металлические свойства и реакционная способность, уменьшается энергия ионизации. ### 2. Щелочноземельные металлы (IIA группа) - **Общие свойства:** 2 электрона на внешнем уровне, валентность +2, металлический характер. - **Закономерности:** Аналогично щелочным: вниз по группе растет радиус, увеличивается активность, уменьшается энергия ионизации. ### 3. Галогены (VIIA группа) - **Общие свойства:** 7 электронов на внешнем уровне, высокие значения электроотрицательности, сильные окислители, валентность (в соединениях с O) от -1 до +7. - **Закономерности:** С ростом массы ослабевают окислительные и неметаллические свойства. Увеличиваются радиусы атомов, температуры плавления и кипения. ### 4. Инертные (Благородные) газы (VIIIA группа) - **Общие свойства:** Завершенная внешняя электронная оболочка (8 электронов, кроме He — 2). Химическая инертность. - **Почему благородные:** Термин «благородные» точнее, так как они способны образовывать химические соединения (например, с фтором или кислородом), в отличие от устаревшего «инертные». - **Закономерности:** С ростом массы растут атомные радиусы и температуры кипения. ### 5. Амфотерность Амфотерность — это способность вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий. - **Пример:** Алюминий ($Al_2O_3$, $Al(OH)_3$). - **Реакции для $Al(OH)_3$:** 1. Как основание: $Al(OH)_3 + 3HCl \to AlCl_3 + 3H_2O$ 2. Как кислота: $Al(OH)_3 + NaOH \to Na[Al(OH)_4]$ ### 6. Формулы и характер соединений | Элемент | Оксид | Гидроксид | Характер | | :--- | :--- | :--- | :--- | | Na | $Na_2O$ | $NaOH$ | Основный | | Mg | $MgO$ | $Mg(OH)_2$ | Основный | | Al | $Al_2O_3$ | $Al(OH)_3$ | Амфотерный | | N | $N_2O_5$ | $HNO_3$ | Кислотный | | S | $SO_3$ | $H_2SO_4$ | Кислотный | | C | $CO_2$ | $H_2CO_3$ | Кислотный | **Примеры реакций:** - $Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$ - $MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$ - $Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$ - $N_2O_5 + H_2O \to 2HNO_3$ - $SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$ - $CO_2 + H_2O \to H_2CO_3$