6. Постройте схемы, аналогичные схемам 6 и 7, для элементов и простых веществ 3-го периода. Объясните наблюдаемые закономерности.

Для элементов 3-го периода (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar) тип кристаллической решетки и свойства простых веществ меняются закономерно в зависимости от строения их атомов. Схемы 6 и 7 в учебниках обычно иллюстрируют зависимость свойств от порядкового номера и строения. ### Закономерности 3-го периода: 1. **Натрий (Na), Магний (Mg), Алюминий (Al):** * **Тип решетки:** Металлическая. * **Свойства:** Твердые вещества, высокая электро- и теплопроводность, пластичность. Металлические свойства ослабевают слева направо (уменьшается радиус атома, растет электроотрицательность). 2. **Кремний (Si):** * **Тип решетки:** Атомная (ковалентная). * **Свойства:** Очень твердый, тугоплавкий, полупроводник. 3. **Фосфор (P), Сера (S), Хлор (Cl), Аргон (Ar):** * **Тип решетки:** Молекулярная. * **Свойства:** Низкие температуры плавления и кипения, хрупкость в твердом состоянии, отсутствие электропроводности. Неметаллические свойства усиливаются слева направо. **Объяснение:** Слева направо в периоде растет заряд ядра, уменьшается радиус атома и растет электроотрицательность. Это приводит к постепенному переходу от металлической связи (делокализованные электроны) к ковалентной связи в гигантских молекулах (кремний), а затем к ван-дер-ваальсовым силам между небольшими молекулами неметаллов.