10. Укажите формулы оксидов, которые можно использовать на практике в качестве осушителей: 1) CuO; 2) P2O5; 3) CaO; 4) FeO.

### Тест 9 10. Осушители (поглотители влаги) — это гигроскопичные вещества, обычно основные оксиды или оксиды неметаллов, взаимодействующие с водой. CaO (негашеная известь) активно поглощает влагу. Ответ: 3. 1. Вещества: $H_2O, SiO_2, NaOH, K_2O, SO_3$. Реакции: 1) $K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH$ 2) $K_2O + SiO_2 \rightarrow K_2SiO_3$ 3) $K_2O + SO_3 \rightarrow K_2SO_4$ 4) $NaOH + SiO_2 \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O$ 5) $NaOH + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$ 6) $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$. Всего 6 реакций. Ответ: 1. 2. Вещества: $H_2O, H_2SO_4, ZnO, NaOH, N_2O_5$. Реакции: 1) $H_2SO_4 + ZnO$ 2) $H_2SO_4 + NaOH$ 3) $H_2SO_4 + N_2O_5$ (маловероятно, но $N_2O_5$ с водой даст кислоту, которая реагирует с $H_2SO_4$ нет, но $N_2O_5$ реагирует с водой) Давайте проверим пары: $H_2O+H_2SO_4$ (смесь), $H_2O+ZnO$ (нет), $H_2O+NaOH$ (нет), $H_2O+N_2O_5 \rightarrow 2HNO_3$, $H_2SO_4+ZnO$, $H_2SO_4+NaOH$, $H_2SO_4+N_2O_5$ (нет), $ZnO+NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O$, $ZnO+N_2O_5 \rightarrow Zn(NO_3)_2$, $NaOH+N_2O_5 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$. Реакции: 1($H_2O+N_2O_5$), 2($H_2SO_4+ZnO$), 3($H_2SO_4+NaOH$), 4($ZnO+NaOH$), 5($ZnO+N_2O_5$), 6($NaOH+N_2O_5$). Ответ: 1. 3. pH > 7 (щелочная среда) дают основные оксиды металлов I-II групп (кроме Be, Mg в обычных условиях). $K_2O$ и $BaO$. Ответ: 1, 4. 4. pH < 7 (кислая среда) дают кислотные оксиды ($Cl_2O_7, N_2O_5, P_2O_5$). Ответ: 1, 3, 4. 5. Азот (N) образует и солеобразующие ($NO, N_2O_3, NO_2, N_2O_5$), и несолеобразующие ($N_2O, NO$) оксиды. Ответ: 2. 6. Самые выраженные основные свойства у оксида металла с минимальной степенью окисления (MnO). Ответ: 3. 7. Оксид кальция (CaO) тугоплавкий, растворим в кислотах. Оксид алюминия ($Al_2O_3$) амфотерный. Оксид кремния ($SiO_2$) — атомная кристаллическая решетка, нерастворим в воде. Оксид бария ($BaO$) — растворим в воде (щелочь). Ответ: 4. 8. Основные свойства ослабевают с ростом степени окисления и уменьшением радиуса. Наименее выражены (амфотерный) у $Al_2O_3$. Ответ: 4. ### Верхние вопросы справа 9. Высшие оксиды $ЭO_3$ соответствуют VI группе (главной подгруппе). Ответ: 1. 10. Элемент №25 — Марганец (Mn). Высший оксид $Mn_2O_7$ (степень окисления +7), соответствующая кислота $HMnO_4$ (запись как $H_2O \cdot Mn_2O_7$ или по аналогии с $Э_2O_7$ и $HЭO_4$). Ответ: 3 (если $Э_2O_7$ и $HЭO_4$). ### Тест 10 1. Оксид натрия ($Na_2O$) — активный оксид, реагирует с водой, кислотами, кислотными оксидами. Оксид алюминия ($Al_2O_3$) амфотерен (не реагирует с водой). Натрий реагирует с $H_2O, H_2SO_4$. Ответ: 1, 2, 3. 2. Элемент №52 — Теллур (Te). Высший оксид $TeO_3$, гидроксид $H_2TeO_4$ ($H_2TeO_4$ или $Te(OH)_6$). Ответ: 3. 3. Из $CuO$ (оксид меди II) можно получить: $Cu$ (восстановление водородом), $Cu(OH)_2$ (нельзя в 1 стадию), $CuCl_2$ (с HCl), $CuSO_4$ (с $H_2SO_4$). Ответ: 1, 3, 4. 4. $ЭO_3$ — кислотный оксид (относится к VI группе). Реакция: $ЭO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2ЭO_4 + H_2O$. Ответ: 2. 5. $KЭO_4$ (судя по формуле $K_2ЭO_4$). $ЭO_3 + 2KOH \rightarrow K_2ЭO_4 + H_2O$. Ответ: 2. 6. $H_2ЭO_4$ (серная кислота и аналоги) образуется из оксидов $ЭO_3$. Ответ: 1, 2. 7. Оксид меди (II) ($CuO$) — основной оксид, не реагирует с щелочами. С $Ba(OH)_2$ нет реакции. Ответ: 4.