Охарактеризуйте химические свойства следующих металлов: а) калия; б) цинка; в) меди. Запишите уравнения соответствующих химических реакций.

Давай разберем химические свойства металлов: калия (щелочной металл, очень активный), цинка (амфотерный металл, средней активности) и меди (малоактивный металл). ### 1. Калий (K) Калий — сильный восстановитель, реагирует с водой, неметаллами и кислотами. - **С водой:** $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow$ (Электролитическая диссоциация: $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$. ОВР: $K^0$ отдает 1e-). - **С кислородом:** $4K + O_2 \rightarrow 2K_2O_2$ (образуется пероксид). - **С кислотами:** $2K + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2\uparrow$ (диссоциация: $2K^+ + 2Cl^-$). ### 2. Цинк (Zn) Цинк проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами, щелочами и неметаллами. - **С кислотами:** $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$ (Диссоциация: $Zn^{2+} + 2Cl^-$. ОВР: $Zn^0$ отдает 2e-). - **Со щелочами (в растворе):** $Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2\uparrow$ (образуется тетрагидроксоцинкат натрия). ### 3. Медь (Cu) Медь находится в ряду напряжений после водорода, поэтому не реагирует с растворами кислот-неокислителей. - **С кислородом:** $2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$ (при нагревании). - **С азотной кислотой (конц.):** $Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$ (ОВР: $Cu^0$ отдает 2e-, $N^{+5}$ принимает 1e-). ### Сходства и различия - **Сходство:** Все три металла являются восстановителями в реакциях (отдают электроны), проявляют металлическую связь в чистом виде. - **Различия:** - Активность: $K > Zn > Cu$. Калий активно вытесняет водород из воды и кислот, цинк — только из кислот (и щелочей), медь — только из окислительных кислот. - Характер соединений: Калий — типичный щелочной металл, цинк — амфотерный, медь — типичный d-металл с переменной валентностью.