Укажите, в каких из приведенных соединений ковалентные связи полярные, а в каких — неполярные: F2, CO, O2, SO2, N2, HBr, P4, H2S.

### Задание 4 * **Ковалентные неполярные связи** (между атомами одного и того же неметалла, разность электроотрицательности равна 0): $F_2, O_2, N_2, P_4$. * **Ковалентные полярные связи** (между разными неметаллами) с указанием частичных зарядов: * $C^{\delta+}O^{\delta-}$ (кислород более электроотрицателен) * $S^{\delta+}O_2^{\delta-}$ (кислород более электроотрицателен) * $H^{\delta+}Br^{\delta-}$ (бром более электроотрицателен) * $H_2^{\delta+}S^{\delta-}$ (сера более электроотрицательна) ### Задание 8 Электронные формулы показывают распределение валентных электронов (обозначим точки): * **$H_2O$**: $H: \underset{\cdot \cdot}{\ddot{O}} :H$. Связи полярны: $H^{\delta+} - \ddot{O}^{\delta-} - H^{\delta+}$. * **$NH_3$**: Атом азота ($N$) имеет одну неподеленную электронную пару и образует 3 связи с атомами $H$. Связи полярны: $N^{\delta-} - H^{\delta+}_3$ (азот электроотрицательнее водорода). * **$CH_4$**: Углерод в центре, вокруг 4 атома $H$. Связи слабополярные: $C^{\delta-} - H^{\delta+}_4$ (углерод чуть электроотрицательнее водорода). * **$OF_2$**: $F - O - F$. Фтор — самый электроотрицательный элемент, поэтому он притягивает электронную плотность сильнее кислорода. Связи полярны: $F^{\delta-} - O^{\delta+} - F^{\delta-}$.