1. Сравните электронное строение (заряд ядра, количество энергетических уровней, количество электронов на последнем энергетическом уровне) и металлическую активность атомов К и Са (Na и Mg), Ве и Mg (Li и Na).

### Задание 1. Сравнение металлических свойств и строения атомов Металлические свойства зависят от способности отдавать электроны. Чем легче атом отдает электроны, тем активнее металл. * **K (Калий) и Ca (Кальций):** * K: заряд ядра +19, 4 энергетических уровня, на внешнем уровне 1 электрон. * Ca: заряд ядра +20, 4 энергетических уровня, на внешнем уровне 2 электрона. * У K радиус атома больше, поэтому он отдает электрон легче. **K активнее, чем Ca.** * **Na (Натрий) и Mg (Магний):** * Na: заряд ядра +11, 3 уровня, на внешнем 1 электрон. * Mg: заряд ядра +12, 3 уровня, на внешнем 2 электрона. * У Na меньше заряд ядра и меньше электронов на внешнем уровне, отдает электрон легче. **Na активнее, чем Mg.** * **Be (Бериллий) и Mg (Магний):** * Be: заряд ядра +4, 2 уровня, на внешнем 2 электрона. * Mg: заряд ядра +12, 3 уровня, на внешнем 2 электрона. * У Mg больше энергетических уровней, внешние электроны дальше от ядра. **Mg активнее, чем Be.** * **Li (Литий) и Na (Натрий):** * Li: заряд ядра +3, 2 уровня, на внешнем 1 электрон. * Na: заряд ядра +11, 3 уровня, на внешнем 1 электрон. * У Na больше энергетических уровней. **Na активнее, чем Li.** ### Задание 2. Сравнение неметаллических свойств и строения атомов Неметаллические свойства зависят от способности присоединять электроны. Чем сильнее притяжение электронов к ядру, тем активнее неметалл. * **N (Азот) и P (Фосфор):** * N: заряд ядра +7, 2 уровня, на внешнем 5 электронов. * P: заряд ядра +15, 3 уровня, на внешнем 5 электронов. * У N меньше радиус атома, ядро сильнее притягивает электроны. **N активнее, чем P.** * **O (Кислород) и S (Сера):** * O: заряд ядра +8, 2 уровня, на внешнем 6 электронов. * S: заряд ядра +16, 3 уровня, на внешнем 6 электронов. * У O меньше радиус атома, сильнее притяжение. **O активнее, чем S.** * **O (Кислород) и F (Фтор):** * O: заряд ядра +8, 2 уровня, на внешнем 6 электронов. * F: заряд ядра +9, 2 уровня, на внешнем 7 электронов. * У F больше заряд ядра при одинаковом числе уровней, радиус меньше. **F активнее, чем O.** * **S (Сера) и Cl (Хлор):** * S: заряд ядра +16, 3 уровня, на внешнем 6 электронов. * Cl: заряд ядра +17, 3 уровня, на внешнем 7 электронов. * У Cl больше заряд ядра, радиус меньше. **Cl активнее, чем S.** ### Задание 3. Изменение свойств элементов а) **В периодах (слева направо):** * Заряд ядра увеличивается, радиус атома уменьшается. * Число электронов на внешнем уровне растет. * Металлические свойства ослабевают (труднее отдавать электроны), * Неметаллические свойства усиливаются (легче присоединять электроны). б) **В группах (главных подгруппах, сверху вниз):** * Увеличивается количество энергетических уровней, радиус атома увеличивается. * Металлические свойства усиливаются (внешние электроны слабее удерживаются ядром), * Неметаллические свойства ослабевают (труднее притягивать электроны извне).