1. Дан ряд формул: c = n/V; ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра); ρ = m/V; m(р-ра) = m(в-ва)/ω(в-ва). Отметьте формулу для расчета: а) плотности раствора; б) молярной концентрации; в) массовой доли растворенного вещества; г) массы раствора.

### 1. Формулы: а) Плотность раствора: $\rho = m/V$ б) Молярная концентрация: $c = n/V$ в) Массовая доля растворенного вещества: $\omega(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)$ г) Масса раствора: $m(р-ра) = m(в-ва)/\omega(в-ва)$ ### 2. Ответы: а) Растворимость — это способность вещества растворяться в растворителе при данных условиях (температуре, давлении), характеризующаяся массой вещества, способной раствориться в 100 г растворителя до образования насыщенного раствора. б) Температура (обычно повышается — растворимость твердых веществ увеличивается) и природа растворителя. в) Температура (повышается — растворимость уменьшается) и давление (повышается — растворимость увеличивается). г) При растворении могут наблюдаться выделение теплоты (экзотермический процесс, раствор нагревается) или поглощение теплоты (эндотермический процесс, раствор охлаждается). ### 3. Расчет молярной концентрации NaOH ($M(NaOH) = 40 \text{ г/моль}$) $n(NaOH) = m/M = 4 \text{ г} / 40 \text{ г/моль} = 0,1 \text{ моль}$ а) $V = 100 \text{ см}^3 = 0,1 \text{ л} \implies c = 0,1 / 0,1 = 1 \text{ М}$ б) $V = 250 \text{ см}^3 = 0,25 \text{ л} \implies c = 0,1 / 0,25 = 0,4 \text{ М}$ в) $V = 200 \text{ см}^3 = 0,2 \text{ л} \implies c = 0,1 / 0,2 = 0,5 \text{ М}$ г) $V = 2,5 \text{ дм}^3 = 2,5 \text{ л} \implies c = 0,1 / 2,5 = 0,04 \text{ М}$ ### 5. Сравнение масс (расчет через молярные массы): а) $CuSO_4 \cdot 5H_2O$: $M(CuSO_4)=160$, $M(5H_2O)=90$. Соли больше. б) $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$: $M(Na_2CO_3)=106$, $M(10H_2O)=180$. Воды больше. в) $FeSO_4 \cdot 7H_2O$: $M(FeSO_4)=152$, $M(7H_2O)=126$. Соли больше. г) $CaSO_4 \cdot 2H_2O$: $M(CaSO_4)=136$, $M(2H_2O)=36$. Соли больше.