2-34. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить а) 1,6 г кислорода; б) 1,6 г водорода?

2-34. Уравнение разложения воды: $2H_2O \xrightarrow{электр. ток} 2H_2 + O_2$ а) Дано $m(O_2) = 1,6$ г. $M(O_2) = 32$ г/моль, $M(H_2O) = 18$ г/моль. $n(O_2) = \frac{1,6}{32} = 0,05$ моль. По уравнению $n(H_2O) = 2 \cdot n(O_2) = 0,1$ моль. $m(H_2O) = 0,1 \cdot 18 = 1,8$ г. б) Дано $m(H_2) = 1,6$ г. $M(H_2) = 2$ г/моль. $n(H_2) = \frac{1,6}{2} = 0,8$ моль. По уравнению $n(H_2O) = n(H_2) = 0,8$ моль. $m(H_2O) = 0,8 \cdot 18 = 14,4$ г. 2-35. Уравнение реакции: $4Li + O_2 = 2Li_2O$ $M(Li) = 7$ г/моль, $M(Li_2O) = 2 \cdot 7 + 16 = 30$ г/моль. $n(Li) = \frac{35}{7} = 5$ моль. По уравнению $n(Li_2O) = \frac{1}{2} n(Li) = 2,5$ моль. $m(Li_2O) = 2,5 \cdot 30 = 75$ г. 2-36. Уравнение реакции: $2Mg + O_2 = 2MgO$ $M(Mg) = 24$ г/моль. $n(Mg) = \frac{6}{24} = 0,25$ моль. По уравнению $n(O_2) = \frac{1}{2} n(Mg) = 0,125$ моль. $V(O_2) = 0,125 \cdot 22,4 = 2,8$ л. **Ответ: 2-34: а) 1,8 г, б) 14,4 г; 2-35: 75 г; 2-36: 2,8 л.**