Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений», Вариант 1.

ЧАСТЬ А 1. Ряд, в котором все вещества — оксиды: **Ответ: Б. KOH, K₂O, MgO** (Примечание: в варианте Б допущена опечатка, KOH — это гидроксид. Однако в варианте А есть соль ZnCl₂, в В — оксиды SO₃, MgO, CuO). Если выбирать строго по определению оксидов (бинарные соединения с кислородом), то верный вариант — **В. SO₃, MgO, CuO**. 2. Азот проявляет наименьшую валентность в соединении: В $NO_2$ валентность IV, в $N_2O$ валентность I, в $NH_3$ валентность III. **Ответ: Б. N₂O** 3. Число формул кислот в списке ($H_2CO_3$, $Fe(OH)_2$, $NaOH$, $H_2SO_4$, $Ba(OH)_2$, $Ca(OH)_2$, $CaO$, $SO_2$): Кислоты начинаются с водорода: $H_2CO_3$ и $H_2SO_4$. Всего 2. **Ответ: Б. 2** 4. Формула сульфата железа (II): **Ответ: В. FeSO₄** 5. Формула кислоты, в которой валентность кислотного остатка равна II: В $HCl$ остаток $Cl$ (I), в $H_2SO_4$ остаток $SO_4$ (II), в $H_3PO_4$ остаток $PO_4$ (III). **Ответ: Б. H₂SO₄** 6. Щелочью (растворимым основанием) является: $Fe(OH)_2$ и $Cu(OH)_2$ нерастворимы, $KOH$ — растворим. **Ответ: В. KOH** 7. Соответствие «Формула — Класс»: 1. $Na_2O$, $CO_2$ — А. Оксиды 2. $H_3PO_4$, $HCl$ — В. Кислоты 3. $NaOH$ — Б. Основания 4. $MgSO_4$ — Г. Соли **Ответ: 1-А, 5-А, 2-В, 4-В, 3-Б, 6-Г** 8. Соответствие «Формула — Название»: А. Оксид кальция — 5. $CaO$ Б. Азотная кислота — 1. $HNO_3$ В. Гидроксид алюминия — 7. $Al(OH)_3$ Г. Сульфат калия — 8. $K_2SO_4$ **Ответ: А-5, Б-1, В-7, Г-8** ЧАСТЬ Б 9. Химические формулы соединений: А. Оксид алюминия: $Al_2O_3$ Б. Угольная кислота: $H_2CO_3$ В. Фосфат кальция: $Ca_3(PO_4)_2$ Г. Гидроксид бария: $Ba(OH)_2$ 10. Уравнения реакций цепочки превращений: 1) $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$ 2) $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ 3) $Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$ 11. Задача: Дано: $m(O_2) = 33,6$ г. Найти: $n(Al_2O_3)$, $m(Al_2O_3)$. Решение: Уравнение реакции: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$ 1) Находим количество вещества кислорода: $n(O_2) = \frac{m}{M} = \frac{33,6}{32} = 1,05$ моль. 2) По уравнению: из 3 моль $O_2$ получается 2 моль $Al_2O_3$. $n(Al_2O_3) = \frac{2}{3} \cdot n(O_2) = \frac{2}{3} \cdot 1,05 = 0,7$ моль. 3) Масса оксида: $m(Al_2O_3) = n \cdot M = 0,7 \cdot (27 \cdot 2 + 16 \cdot 3) = 0,7 \cdot 102 = 71,4$ г. **Ответ: 0,7 моль; 71,4 г**.