С помощью выданных растворов-реактивов (гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат меди(II), соляная кислота) и твёрдых веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли и нерастворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите уравнения реакций.

Для решения задачи выпишем формулы всех имеющихся веществ: Растворы: $NaOH$ (гидроксид натрия), $BaCl_{2}$ (хлорид бария), $CuSO_{4}$ (сульфат меди(II)), $HCl$ (соляная кислота). Твердые вещества: $Fe$ (железо), $Na_{2}CO_{3}$ (карбонат натрия). Нужно получить 4 соли, 1 нерастворимое основание, 1 кислоту и 1 металл. 1. **Получение четырёх солей:** а) $BaCl_{2} + CuSO_{4} \rightarrow BaSO_{4} \downarrow + CuCl_{2}$ (хлорид меди(II)) б) $Na_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$ (хлорид натрия) в) $BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} \rightarrow BaCO_{3} \downarrow + 2NaCl$ (карбонат бария) г) $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$ (хлорид железа(II)) 2. **Получение нерастворимого основания:** $CuSO_{4} + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4}$ (гидроксид меди(II)) 3. **Получение кислоты:** $BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}$ (если считать, что сульфат меди дает сульфат-ионы) — в школьной программе обычно рассматривают вытеснение летучих кислот, но здесь можно получить угольную кислоту, которая сразу распадается (см. пункт 1б), либо из раствора сульфата меди и хлорида бария технически образуется новая комбинация ионов. Более точный вариант получения кислоты (сероводородной или угольной): $Na_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}CO_{3}$ (которая распадается на $H_{2}O$ и $CO_{2}$) 4. **Получение металла:** $Fe + CuSO_{4} \rightarrow FeSO_{4} + Cu$ (медь — чистый металл)