ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 6. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА УГЛЕРОДА(IV) И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ

Для выполнения практической работы «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств» воспользуемся химическими уравнениями реакций. ### 2. Получение углекислого газа и его взаимодействие с водой При взаимодействии мрамора (карбоната кальция) с соляной кислотой выделяется углекислый газ: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$ При пропускании газа в пробирку с водой и лакмусом образуется слабая угольная кислота, которая окрашивает лакмус в красный цвет: $CO_2 + H_2O \rightleftarrows H_2CO_3$ ### 3. Диссоциация угольной кислоты Уравнение диссоциации по первой ступени: $H_2CO_3 \rightleftarrows H^+ + HCO_3^-$ ### 4. Взаимодействие с известковой водой При пропускании $CO_2$ через известковую воду образуется белый осадок карбоната кальция, раствор мутнеет: Молекулярное: $CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$ Ионное: $CO_2 + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$ ### 5. Растворение осадка при избытке газа При длительном пропускании газа осадок растворяется, так как образуется растворимый гидрокарбонат кальция: Молекулярное: $CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$ Ионное: $CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2HCO_3^-$ ### 7. Свойства газа Горящая лучинка гаснет, так как углекислый газ не поддерживает горение. ### 8. Реакция карбонатов с сильной кислотой При добавлении серной кислоты к карбонатам наблюдается «вскипание» из-за выделения газа: 1) С карбонатом натрия: Молекулярное: $Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$ Ионное: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$ 2) С карбонатом калия: Молекулярное: $K_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$ Ионное: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$