5. К 120 мл воды добавили 48 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 25%. Найдите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

5. 1) Найдём массу чистого гидроксида натрия (NaOH) в исходном растворе: $m(NaOH) = m(р-ра) \cdot \omega = 48 \cdot 0,25 = 12$ г. 2) Найдём массу нового раствора (плотность воды $\rho = 1$ г/мл, значит $m(H_2O) = 120$ г): $m_{нов}(р-ра) = m(H_2O) + m(р-ра) = 120 + 48 = 168$ г. 3) Найдём массовую долю щёлочи в новом растворе: $\omega_{нов} = \frac{m(NaOH)}{m_{нов}(р-ра)} = \frac{12}{168} \approx 0,0714$ или $7,14\%$. **Ответ: 7,14%**. 6. 1) Найдём массу и количество вещества сульфата меди(II) ($CuSO_4$): $m(CuSO_4) = 160 \cdot 0,02 = 3,2$ г. $M(CuSO_4) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 160$ г/моль. $n(CuSO_4) = \frac{3,2}{160} = 0,02$ моль. 2) Запишем уравнение реакции: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$ 3) По уравнению $n(NaOH) = 2 \cdot n(CuSO_4) = 2 \cdot 0,02 = 0,04$ моль. 4) Найдём массу осадка $Cu(OH)_2$: $n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 0,02$ моль. $M(Cu(OH)_2) = 64 + (16+1) \cdot 2 = 98$ г/моль. $m(Cu(OH)_2) = 0,02 \cdot 98 = 1,96$ г. **Ответ: m(осадка) = 1,96 г; n(NaOH) = 0,04 моль**.