Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди(II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?

**Допущение:** Поскольку на изображении текст обрезан, для решения приняты следующие данные: исходное вещество — сульфат меди(II) $CuSO_{4}$, масса его раствора — $160\,г$, массовая доля — $2\%$. 1. Составим уравнение реакции: $CuSO_{4} + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}$ 2. Найдем массу и количество вещества сульфата меди(II) в растворе: $m(CuSO_{4}) = 160 \cdot 0,02 = 3,2\,г$ $n(CuSO_{4}) = \frac{m}{M} = \frac{3,2}{160} = 0,02\,моль$ 3. По уравнению реакции определим количество вещества осадка $Cu(OH)_{2}$ и гидроксида натрия $NaOH$: $n(Cu(OH)_{2}) = n(CuSO_{4}) = 0,02\,моль$ $n(NaOH) = 2 \cdot n(CuSO_{4}) = 0,04\,моль$ 4. Вычислим массу осадка: $m(Cu(OH)_{2}) = n \cdot M = 0,02 \cdot 98 = 1,96\,г$ **Ответ: m(осадка) = 1,96 г; n(NaOH) = 0,04 моль.**