На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 грамм азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

1. Запишем уравнение реакции: $MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O$ 2. Определим количество вещества азотной кислоты ($n = m / M$): $M(HNO_3) = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63$ г/моль $n(HNO_3) = 15 / 63 \approx 0,238$ моль 3. Определим реагент в недостатке: По уравнению на 1 моль $MgO$ нужно 2 моля $HNO_3$. Для 0,1 моль $MgO$ требуется: $0,1 \cdot 2 = 0,2$ моль $HNO_3$. У нас есть 0,238 моль $HNO_3$, значит, кислота в избытке, а оксид магния в недостатке. Расчёт ведём по $MgO$. 4. Вычислим количество вещества и массу соли ($Mg(NO_3)_2$): По уравнению $n(Mg(NO_3)_2) = n(MgO) = 0,1$ моль $M(Mg(NO_3)_2) = 24 + (14 + 16 \cdot 3) \cdot 2 = 24 + 62 \cdot 2 = 148$ г/моль $m(Mg(NO_3)_2) = 0,1 \cdot 148 = 14,8$ г **Ответ: 14,8 г**