Дано: m(P) = 450 г, w(прим) = 3%. Найти: m(P2S5)

1. Найдем массовую долю чистого фосфора: $\omega(P) = 100\% - \omega(\text{прим.}) = 100\% - 3\% = 97\%$ (или $0,97$). 2. Вычислим массу чистого фосфора: $m(\text{чистого } P) = m(P) \cdot \omega(P) = 450 \cdot 0,97 = 436,5 \text{ г}$. 3. Составим уравнение реакции: $4P + 5S = 2P_2S_5$. 4. Найдем количество вещества фосфора: $n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{436,5}{31} \approx 14,08 \text{ моль}$. 5. По уравнению реакции $n(P_2S_5) = \frac{1}{2} n(P) = \frac{14,08}{2} = 7,04 \text{ моль}$. 6. Вычислим молярную массу $P_2S_5$: $M(P_2S_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 32 = 62 + 160 = 222 \text{ г/моль}$. 7. Найдем массу продукта: $m(P_2S_5) = n(P_2S_5) \cdot M(P_2S_5) = 7,04 \cdot 222 \approx 1562,88 \text{ г}$. **Ответ: 1562,88 г**