В результате реакции натрия с водой образовался раствор массой 125 г с массовой долей гидроксида натрия, равной 6,4 %. Рассчитайте массу прореагировавшего натрия и объем выделившегося водорода.

**Ответ: m(Na) = 4,6 г; V(H₂) = 2,24 л** **Решение:** 1. Найдём массу растворённого вещества (гидроксида натрия) в полученном растворе: $m(NaOH) = m(р-ра) \cdot \omega = 125 \cdot 0,064 = 8\text{ г}$ 2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия: $M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40\text{ г/моль}$ $n(NaOH) = \frac{m}{M} = \frac{8}{40} = 0,2\text{ моль}$ 3. Запишем уравнение химической реакции: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$ 4. По уравнению реакции определим количество вещества натрия и водорода: - Коэффициенты перед $Na$ и $NaOH$ одинаковы (2 и 2), значит: $n(Na) = n(NaOH) = 0,2\text{ моль}$ - Коэффициент перед $H_2$ в два раза меньше, чем перед $NaOH$: $n(H_2) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{0,2}{2} = 0,1\text{ моль}$ 5. Вычислим искомую массу натрия и объём водорода (при н.у.): $m(Na) = n \cdot M = 0,2 \cdot 23 = 4,6\text{ г}$ $V(H_2) = n \cdot V_m = 0,1 \cdot 22,4 = 2,24\text{ л}$