Решите задания по химии: установите соответствие между веществами и продуктами реакции, выберите пары веществ для реакции замещения, напишите уравнения реакций по схеме и решите задачу на массу осадка.

**Ответ:** **8.** А — 1 ($H_2$ и $S$) Б — 5 ($Na_2SO_3$ и $H_2O$) В — 3 ($H_2SO_3$) **9.** А — 3 ($H_2$, $Na$) Б — 2 ($CaO$, $KOH$) В — 4 ($H_2SO_4$, $MgO$) **10. Ответ: 3, 5** 3) хлора с иодидом натрия: $Cl_2 + 2NaI \rightarrow 2NaCl + I_2$ 5) цинка с раствором серной кислоты: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$ **11. Ответ: 1, 5** Уравнение $2H^+ + S^{2-} = H_2S$ соответствует взаимодействию сильной кислоты и растворимой соли (сульфида): 1) $HCl$ (сильная кислота) 5) $K_2S$ (растворимая соль) **12.** 1) $SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$ 2) $K_2SO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_3 \downarrow + 2KCl$ 3) $BaSO_3 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + SO_2 \uparrow + H_2O$ Вещество $X$ — это $SO_2$ или $BaCl_2$ (в зависимости от того, что именно требуется выделить в схеме). **13.** **Дано:** $m(\text{р-ра } MgCl_2) = 27 \text{ г}$ $\omega(MgCl_2) = 10\% = 0,1$ **Решение:** 1) Найдём массу чистой соли $MgCl_2$: $m(MgCl_2) = 27 \cdot 0,1 = 2,7 \text{ г}$ 2) Найдём количество вещества $MgCl_2$ ($M = 24 + 35,5 \cdot 2 = 95 \text{ г/моль}$): $n(MgCl_2) = \frac{2,7}{95} \approx 0,0284 \text{ моль}$ 3) Уравнение реакции: $MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$ 4) По уравнению $n(Mg(OH)_2) = n(MgCl_2) = 0,0284 \text{ моль}$. 5) Масса осадка $Mg(OH)_2$ ($M = 24 + (16+1) \cdot 2 = 58 \text{ г/моль}$): $m(Mg(OH)_2) = 0,0284 \cdot 58 \approx 1,65 \text{ г}$ **Ответ: 1,65 г**