Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li -> Li2O -> LiOH -> Li2CO3 -> CO2. К 120 мл воды добавили 48 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 25%. Найдите массовую долю щелочи в полученном растворе.

**Ответ:** 1. Цепочка превращений лития: 1) $4Li + O_{2} = 2Li_{2}O$ 2) $Li_{2}O + H_{2}O = 2LiOH$ 3) $2LiOH + CO_{2} = Li_{2}CO_{3} + H_{2}O$ 4) $Li_{2}CO_{3} + 2HCl = 2LiCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$ (или термическое разложение при очень высоких температурах, но реакция с кислотой — стандартный школьный путь). 2. Задача на массовую долю щёлочи: **Ответ: 7,14 %** **Решение:** 1) Найдем массу чистого $NaOH$ в исходном растворе: $m(NaOH) = m(р-ра) \cdot w = 48 \text{ г} \cdot 0,25 = 12 \text{ г}$. 2) Найдем массу добавленной воды. Так как плотность воды $\rho = 1 \text{ г/мл}$, то $m(H_{2}O) = 120 \text{ г}$. 3) Найдем общую массу полученного раствора: $m(р-ра)_{кон} = m(H_{2}O) + m(р-ра)_{исх} = 120 + 48 = 168 \text{ г}$. 4) Массовая доля щёлочи в новом растворе: $w = \frac{12}{168} \approx 0,0714$ или **7,14 %**. 3. Задача на осадок: **Ответ: 1,96 г** **Решение:** 1) Уравнение реакции: $CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4}$ 2) Масса чистого $CuSO_{4}$: $m(CuSO_{4}) = 160 \cdot 0,02 = 3,2 \text{ г}$. 3) Количество вещества $CuSO_{4}$: $n(CuSO_{4}) = \frac{m}{M} = \frac{3,2 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0,02 \text{ моль}$. 4) По уравнению $n(Cu(OH)_{2}) = n(CuSO_{4}) = 0,02 \text{ моль}$. 5) Масса осадка $Cu(OH)_{2}$: $M(Cu(OH)_{2}) = 64 + (16 + 1) \cdot 2 = 98 \text{ г/моль}$. $m(осадка) = 0,02 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 1,96 \text{ г}$.