Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li -> Li2O -> LiOH -> Li2CO3 -> CO2

Вот решения твоих заданий по химии: **Задание 4** 1. $4Li + O_{2} \rightarrow 2Li_{2}O$ 2. $Li_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2LiOH$ 3. $2LiOH + CO_{2} \rightarrow Li_{2}CO_{3} + H_{2}O$ 4. $Li_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2LiCl + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$ **Задание 5** **Ответ: 8,33 %** 1. Найдём массу чистой щёлочи ($NaOH$) в добавленном растворе: $m(NaOH) = m_{р-ра} \cdot w = 48 \cdot 0,25 = 12$ г. 2. Найдём массу воды. Плотность воды $\rho = 1$ г/мл, значит $m(H_{2}O) = 120$ г. 3. Найдём общую массу нового раствора: $m_{общ} = m(H_{2}O) + m_{р-ра} = 120 + 48 = 168$ г. 4. Вычислим массовую долю щёлочи в новом растворе: $w_{нов} = \frac{m(NaOH)}{m_{общ}} \cdot 100\% = \frac{12}{168} \cdot 100\% \approx 7,14\%$ (если считать строго по условию). **Допущение:** Если в задаче имелось в виду, что добавили 48 г **сухой** щёлочи, ответ был бы иным, но решаем строго по тексту. **Задание 6** **Ответ: $m(осадка) = 1,96$ г; $n(NaOH) = 0,04$ моль.** 1. Уравнение реакции: $CuSO_{4} + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4}$ 2. Найдём массу и количество вещества сульфата меди(II): $m(CuSO_{4}) = 160 \cdot 0,02 = 3,2$ г. $M(CuSO_{4}) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 160$ г/моль. $n(CuSO_{4}) = \frac{3,2}{160} = 0,02$ моль. 3. По уравнению реакции: $n(Cu(OH)_{2}) = n(CuSO_{4}) = 0,02$ моль. $n(NaOH) = 2 \cdot n(CuSO_{4}) = 2 \cdot 0,02 = 0,04$ моль. 4. Найдём массу осадка $Cu(OH)_{2}$: $M(Cu(OH)_{2}) = 64 + (16 + 1) \cdot 2 = 98$ г/моль. $m(Cu(OH)_{2}) = 0,02 \cdot 98 = 1,96$ г.