4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li -> Li2O -> LiOH -> Li2CO3 -> CO2

4. **Ответ:** 1) $4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O$ 2) $Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH$ 3) $2LiOH + CO_2 \rightarrow Li_2CO_3 + H_2O$ 4) $Li_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2LiCl + H_2O + CO_2 \uparrow$ (или при сильном нагревании) 5. **Ответ: 7,14 %** **Решение:** 1) Найдём массу щёлочи ($NaOH$) в исходном растворе: $m(NaOH) = m_{р-ра} \cdot \omega = 48 \text{ г} \cdot 0,25 = 12 \text{ г}$. 2) Масса воды равна её объёму (плотность 1 г/мл), значит $m(H_2O) = 120 \text{ г}$. 3) Найдём массу нового раствора: $m_{нов. р-ра} = m_{воды} + m_{р-ра1} = 120 + 48 = 168 \text{ г}$. 4) Массовая доля щёлочи в новом растворе: $\omega_{нов} = \frac{m(NaOH)}{m_{нов. р-ра}} = \frac{12}{168} \approx 0,0714$ или $7,14 \%$. 6. **Ответ: $m(осадка) \approx 1,96 \text{ г}$; $n(NaOH) = 0,04 \text{ моль}$** **Решение:** 1) Составим уравнение реакции: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$ 2) Найдём массу и количество вещества сульфата меди: $m(CuSO_4) = 160 \text{ г} \cdot 0,02 = 3,2 \text{ г}$ $n(CuSO_4) = \frac{m}{M} = \frac{3,2 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0,02 \text{ моль}$ 3) По уравнению реакции: $n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 0,02 \text{ моль}$ $n(NaOH) = 2 \cdot n(CuSO_4) = 2 \cdot 0,02 = 0,04 \text{ моль}$ 4) Найдём массу осадка ($Cu(OH)_2$): $m(Cu(OH)_2) = n \cdot M = 0,02 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 1,96 \text{ г}$.