Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, и дайте их названия.

3. Чтобы составить формулу оксида, нужно убрать воду из формулы гидроксида, сохраняя степень окисления металла: * $\text{Fe(OH)}_2$ (гидроксид железа(II)) — **$\text{FeO}$ (оксид железа(II))** * $\text{Fe(OH)}_3$ (гидроксид железа(III)) — **$\text{Fe}_2\text{O}_3$ (оксид железа(III))** * $\text{Cu(OH)}_2$ (гидроксид меди(II)) — **$\text{CuO}$ (оксид меди(II))** 4. Основания соответствуют только основным оксидам (оксидам металлов в низких степенях окисления). Оксиды неметаллов ($\text{CO}_2, \text{Cl}_2\text{O}_7, \text{P}_2\text{O}_5$) образуют кислоты. * **$\text{CuO}$ — $\text{Cu(OH)}_2$** (гидроксид меди(II)) * **$\text{FeO}$ — $\text{Fe(OH)}_2$** (гидроксид железа(II)) * **$\text{MgO}$ — $\text{Mg(OH)}_2$** (гидроксид магния) 5. Используем формулу $n = \frac{m}{M}$, где $M$ — молярная масса вещества: а) $M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$ $$n = \frac{120 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}$$ **Ответ: 3 моль** б) $M(\text{Cu(OH)}_2) = 64 + (16 + 1) \cdot 2 = 98 \text{ г/моль}$ $$n = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$$ **Ответ: 0,5 моль**