Определите массу металла, которая может быть получена при взаимодействии 2 кг технического оксида меди(II), содержащего 4% примесей, с углеродом.

**Ответ: 1,536 кг (или 1536 г) меди.** **Решение:** 1. Найдём массовую долю чистого оксида меди(II) ($CuO$), если примесей 4%: $$\omega(CuO) = 100\% - 4\% = 96\% = 0,96$$ 2. Вычислим массу чистого оксида меди в 2 кг технического образца: $$m(CuO) = m_{\text{техн.}} \cdot \omega = 2 \text{ кг} \cdot 0,96 = 1,92 \text{ кг} = 1920 \text{ г}$$ 3. Составим уравнение реакции восстановления меди углеродом: $$2CuO + C \xrightarrow{t} 2Cu + CO_2$$ 4. Найдём молярные массы веществ: $M(CuO) = 64 + 16 = 80 \text{ г/моль}$ $M(Cu) = 64 \text{ г/моль}$ 5. Вычислим количество вещества оксида меди: $$\nu(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{1920 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 24 \text{ моль}$$ 6. По уравнению реакции коэффициенты перед $CuO$ и $Cu$ одинаковы (2:2), значит: $$\nu(Cu) = \nu(CuO) = 24 \text{ моль}$$ 7. Рассчитаем массу полученной меди: $$m(Cu) = \nu(Cu) \cdot M(Cu) = 24 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 1536 \text{ г} = 1,536 \text{ кг}$$