Практическая работа 4. ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ

В ходе выполнения практической работы «Получение аммиака и изучение его свойств» происходят следующие химические процессы: **1. Получение аммиака** При нагревании смеси хлорида аммония и гидроксида кальция происходит реакция: $$2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \xrightarrow{t} CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$$ **Ответ на вопрос 7 (Наблюдения):** При поднесении влажной универсальной индикаторной бумаги к отверстию пробирки она окрашивается в синий цвет. Это происходит потому, что аммиак, растворяясь в воде на бумаге, образует слабую щелочную среду: $$NH_{3} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}^{+} + OH^{-}$$ **2. Изучение свойств водного раствора аммиака** 1. **С фенолфталеином:** При добавлении 2–3 капель фенолфталеина в раствор аммиака он окрашивается в малиновый цвет, так как среда раствора щелочная ($OH^{-}$-ионы). 2. **Реакция с кислотой (соляной):** При добавлении кислоты малиновая окраска исчезает, так как происходит нейтрализация: * Молекулярное уравнение: $$NH_{3} \cdot H_{2}O + HCl \rightarrow NH_{4}Cl + H_{2}O$$ * Ионное уравнение: $$NH_{3} \cdot H_{2}O + H^{+} + Cl^{-} \rightarrow NH_{4}^{+} + Cl^{-} + H_{2}O$$ $$NH_{3} \cdot H_{2}O + H^{+} \rightarrow NH_{4}^{+} + H_{2}O$$ 3. **Реакция с хлоридом алюминия:** Наблюдается образование белого студенистого осадка гидроксида алюминия: * Молекулярное уравнение: $$AlCl_{3} + 3(NH_{3} \cdot H_{2}O) \rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}Cl$$ * Ионное уравнение: $$Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O \rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+} + 3Cl^{-}$$ $$Al^{3+} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O \rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}$$ 4. **«Дым без огня»:** При поднесении палочки, смоченной соляной кислотой, к пробирке с аммиаком появляется густой белый дым, состоящий из мельчайших кристаллов хлорида аммония: $$NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl$$