Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: а) NO2 + P -> N2 + P2O5

**Ответ:** 5. Уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР): а) $3NO_2 + 2P \rightarrow 3N_2 + P_2O_5$ Баланс: $$\begin{cases} 2N^{+4} + 8e \rightarrow N_2^0 & (\text{окислитель, восстановление}) \times 3 \\ 2P^0 - 10e \rightarrow 2P^{+5} & (\text{восстановитель, окисление}) \times 2 \end{cases}$$ Коэффициенты: $6N^{+4} + 4P^0 \rightarrow 3N_2^0 + 2P_2O_5$ (сокращаем на 2: $3, 2, 3, 1$) б) $I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$ Баланс: $$\begin{cases} I_2^0 - 10e \rightarrow 2I^{+5} & (\text{восстановитель, окисление}) \times 1 \\ N^{+5} + 1e \rightarrow N^{+4} & (\text{окислитель, восстановление}) \times 10 \end{cases}$$ в) $3FeCl_2 + NaNO_2 + 4HCl \rightarrow 3FeCl_3 + NaCl + NO + 2H_2O$ Баланс: $$\begin{cases} Fe^{+2} - 1e \rightarrow Fe^{+3} & (\text{восстановитель, окисление}) \times 3 \\ N^{+3} + 1e \rightarrow N^{+2} & (\text{окислитель, восстановление}) \times 1 \end{cases}$$ 6. Цепочка превращений: а) $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$ $N_2 + O_2 \xrightarrow{t} 2NO$ $2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$ $4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$ $Na + HNO_3 (\text{разб.}) \rightarrow NaNO_3 + ...$ (или реакция нейтрализации: $NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$) $2NaNO_3 \xrightarrow{t} 2NaNO_2 + O_2$ б) $2KNO_3 \xrightarrow{t} 2KNO_2 + O_2$ $Cu + 4HNO_3 (\text{конц.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$ $2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2 + O_2$ $10Mg + 2NO_2 \rightarrow N_2 + 4MgO$ (или другие восстановители)