5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: а) NO2 + P -> N2 + P2O5; б) I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2 + H2O; в) FeCl2 + NaNO2 + HCl -> FeCl3 + NaCl + NO + H2O

5. Составим уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса: а) $10NO_2 + 8P \rightarrow 5N_2 + 4P_2O_5$ Электронный баланс: $$\begin{cases} 2N^{+4} + 8e^- \rightarrow N_2^0 & | \times 5 \text{ (окислитель, восстановление)} \\ 2P^0 - 10e^- \rightarrow 2P^{+5} & | \times 4 \text{ (восстановитель, окисление)} \end{cases}$$ Коэффициенты: перед $NO_2$ — 10, перед $P$ — 8, перед $N_2$ — 5, перед $P_2O_5$ — 4. б) $I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$ Электронный баланс: $$\begin{cases} I_2^0 - 10e^- \rightarrow 2I^{+5} & | \times 1 \text{ (восстановитель, окисление)} \\ N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} & | \times 10 \text{ (окислитель, восстановление)} \end{cases}$$ в) $3FeCl_2 + NaNO_2 + 4HCl \rightarrow 3FeCl_3 + NaCl + NO + 2H_2O$ Электронный баланс: $$\begin{cases} Fe^{+2} - 1e^- \rightarrow Fe^{+3} & | \times 3 \text{ (восстановитель, окисление)} \\ N^{+3} + 1e^- \rightarrow N^{+2} & | \times 1 \text{ (окислитель, восстановление)} \end{cases}$$ 6. Цепочки превращений: а) $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$ (без катализатора) $N_2 + O_2 \xrightarrow{t, p} 2NO$ $2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$ $4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$ $HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$ $2NaNO_3 \xrightarrow{t} 2NaNO_2 + O_2$ б) $KNO_3 + H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} KHSO_4 + HNO_3$ (вытеснение) $8HNO_3(конц.) + 3Cu \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$ $2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2 + O_2$ $NO_2 + NO + 2NaOH \rightarrow 2NaNO_2 + H_2O$ $NaNO_2 \xrightarrow{NH_4Cl} N_2$ (при нагревании с хлоридом аммония: $NaNO_2 + NH_4Cl \rightarrow NaCl + N_2 + 2H_2O$)