1. При грозовых разрядах в почве иногда может образовываться нитрат кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Составьте уравнения реакций согласно схеме 7. 3. Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты, если в результате проведения химической реакции между 200 г раствора этой кислоты и карбонатом магния было получено 11,2 л (н. у.) оксида углерода(IV).

1. При грозовых разрядах в атмосфере азот взаимодействует с кислородом, образуя оксид азота(II), который затем окисляется до оксида азота(IV). При взаимодействии с водой и кислородом образуется азотная кислота, которая, попадая в почву и реагируя с соединениями кальция (например, карбонатом кальция), образует нитрат кальция. Уравнения реакций: 1) $N_2 + O_2 \xrightarrow{t, разряд} 2NO$ 2) $2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$ 3) $4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$ 4) $2HNO_3 + CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O$ 2. Составим уравнения реакций по цепочкам схемы 7: **Цепочка 1: Азот → Оксиды → Азотная кислота → Нитраты** 1) $N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$ (оксид азота(II)) 2) $2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$ (оксид азота(IV)) 3) $4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$ (азотная кислота) 4) $HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$ (нитрат) 5) $2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HNO_2$ (взаимосвязь оксида(IV) и кислоты) 6) $N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3$ (взаимосвязь оксида(V) и кислоты) **Цепочка 2: Азот → Нитриды → Аммиак → Соли аммония** 1) $6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N$ (нитрид лития) 2) $Li_3N + 3H_2O \rightarrow 3LiOH + NH_3\uparrow$ (аммиак) 3) $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O$ (аммиачная вода) 4) $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$ (соль аммония) 3. **Ответ: 31,5 %** **Решение:** Уравнение реакции: $MgCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O$ 1) Найдем количество вещества $CO_2$: $n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{11,2\,л}{22,4\,л/моль} = 0,5\,моль$ 2) По уравнению реакции $n(HNO_3) = 2 \cdot n(CO_2)$: $n(HNO_3) = 2 \cdot 0,5 = 1\,моль$ 3) Вычислим массу чистой азотной кислоты: $m(HNO_3) = n \cdot M = 1\,моль \cdot 63\,г/моль = 63\,г$ 4) Найдем массовую долю кислоты в растворе: $\omega(HNO_3) = \frac{m(вещества)}{m(раствора)} \cdot 100\% = \frac{63\,г}{200\,г} \cdot 100\% = 31,5\%$